（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是___，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____。

（3）C中盛放CCl4的作用是____。

（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入___，現(xiàn)象是____。

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達到平衡的時間

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。

（2）A2B的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。

（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學(xué)式）。

（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：

依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

A. 標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA

B. 1 L1 mol·L-1HCl溶液中含有NA個HCl分子

C. 12.0 g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA

D. 1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2 NA個電子

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學(xué)鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

①甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認定NH3·H2O是弱電解質(zhì)，你認為這一方法________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：_______________________。

②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是________。

③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變______(填“深”或“淺”)。你認為證明氨水是弱堿的原因是_____________。

④請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：_________。

(2)25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

(2)該實驗的目的是__________________________________。

(3)實驗試劑除了1 mol·L－1KI溶液、0.1 mol·L－1H2SO4溶液外，還需要的試劑是________，實驗現(xiàn)象為_____________________________。

(4)上述實驗操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是________(填字母)。

A．溫度

B．試劑的濃度

C．試劑的用量(體積)

D．試劑添加的順序

(5)由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是_________________________。

(6)若要進行溶液酸性大小對反應(yīng)速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是_________。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。

（3）用“>”或“<”填空：

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。

①金剛石與“足球烯”、C60；②氧氣（O2）與臭氧（O3）；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；

⑤乙烯和乙烷；⑥和；⑦和；

（1）同位素___，

（2）同系物___，

（3）同分異構(gòu)體___。

(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式_______________________________________。

(2)寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式________________________________________。

(3)寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

(4)如果甲與乙同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。

(5)由此實驗，可得到如下哪些結(jié)論正確（____）

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動順序已過時，已沒有實用價值

D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

(6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案________________(如可靠，此空可不填)。