(2)在實(shí)驗室配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的______(填物成名稱)中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_________(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。

(3)把A1C13溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____(寫化學(xué)式)。

①CaCl2和 Na2S ②Na2O 和 Na2O2 ③CO2和CaO ④HCl 和 NaOH

（2）下列過程不一定釋放能量的是________。

①化合反應(yīng)；②分解反應(yīng)；③形成化學(xué)鍵；④燃料燃燒；⑤酸堿中和；⑥炸藥爆炸

（3）Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，反應(yīng)過程能量變化的圖像符合_____________（填“圖1”或“圖2”）。

圖1 圖2

（4）已知1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石要吸收能量，則石墨比金剛石_______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

（5）一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1______Q2（填大于、小于或等于）。

（6）已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O。該反應(yīng)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量，且斷開O=O鍵和Cl-Cl鍵所需的能量如下圖所示。則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為______ kJ。

已知下列反應(yīng)：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說法正確的是

A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO2可用飽和食鹽水代替

C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)

A．C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＞0

B．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0

C.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H＜0

(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其正極通入的氣體為_______(填化學(xué)式)；負(fù)極的電板反應(yīng)式為_______。

(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖所示的電解池中，a為滴加了少量酚酞的NaCl溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時，________(填“X”或“Y”)極附近的溶液變紅，電解的離子方程式為_______。

A. 離子半徑：Y＜Z

B. 氫化物的沸點(diǎn)：Y＜T

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＜R

D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵

【題目】合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破。已知25℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。請回答下列問題：

(1)保持容器溫度不變，縮小容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“增大”或“減小”)。

(2)25℃時，取一定量的N2和H2于2 L的密閉容器中在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡，若增大N2的濃度，則H2的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”或“減小”)；若反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量是92.4 kJ，則生成的NH3為______________mol。

(3)恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母代號)。

A. N2、H2、NH3的濃度相等

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C.單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3

(4)上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=________。

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。

(2)在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)，其狀態(tài)標(biāo)為“aq”，已知1 molHCl在溶液中與足量氫氧化鈉反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量，用離子方程式寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。

A.在0～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)

B.在b～c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C.在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O

D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Al(OH)3

A. H+ B. OH- C. Al3+ D. HCO3-

下列說法錯誤的是（　�。�

A. 在實(shí)驗室實(shí)施操作①需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒

B. Mg（OH）2―→MgCl2的離子方程式為：Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

C. 操作②是將MgCl2溶液蒸干后冷卻結(jié)晶

D. 操作④陰極和陽極產(chǎn)物的質(zhì)量比是24∶71