A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、、

B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH

D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、、、

（1）儀器乙的名稱(chēng)_________。

（2）裝置 A、B、D 相連，可證明SO2在水中的溶解度，相關(guān)操作依次是：制取 SO2，收集 SO2， 關(guān)閉止水夾 b、d，打開(kāi)止水夾 c，_____________，

（3）若燒杯中有大量水倒吸入丙試管中，說(shuō)明 SO2 易溶于水。 裝置 A、C 相連，可用于證明C、Si 的非金屬性強(qiáng)弱，則試劑甲是_____________，C 中 的 現(xiàn) 象 是____________。

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mo1/L

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%

C. 配制250mL 4.6mo1/L的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mo1/L

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為__________________________。

（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱(chēng)為_____________，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)_______________________________。將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為_____________�，F(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38 g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

①收集A的方法是________，驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿(mǎn)的方法是_________（任寫(xiě)一種）。

②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式____________________________。

③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

④試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，反應(yīng)可得到酸X。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為 __________（寫(xiě)化學(xué)式）

A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞②

C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：

a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____

（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________。

（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（5）加熱裝置D時(shí)，銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(1)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有__________（填序號(hào)），還缺少的儀器有____________________（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）；

(2)經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____________________________________________mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用_________（選填10mL、50mL 、100mL）規(guī)格的量筒；

由此可知原溶液中

A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在

D．要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為：取少量原溶液于試管中,加入適量氯水，無(wú)現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

①氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是② m g該氯原子的物質(zhì)的量一定是mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/ mol④ a g該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17NA

A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④

已知：乙醚[(C2H5)2O] 沸點(diǎn)為 34.5℃，易揮發(fā)、易燃，不純時(shí)點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸，微溶于水，密度比水小。在鹽酸濃度較高時(shí)，Fe3+與 HCl、乙醚形成化合物[(CH3 ) OH][FeCl ]而溶于乙醚；當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。請(qǐng)回答：

（1）操作A 得到溶液Ⅰ，具體操作是：靜置后，_____________________________。

（2）經(jīng)操作 A 后，為判斷Fe3+是否有殘留，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案__________。

（3）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯(cuò)誤是____________、______________。

（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__________。

A．為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均需用待裝液潤(rùn)洗

B．標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)該裝在酸式滴定管中

C．開(kāi)始滴定前，滴定管標(biāo)準(zhǔn)液內(nèi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)，氣泡消失了，則測(cè)得Fe3+的濃度偏低

D．三次平行測(cè)定時(shí)，每次需將滴定管中的液面調(diào)至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置

（5）用 0.1000 mol·L-1 KMnO 4溶液進(jìn)行滴定，平行 實(shí)驗(yàn)三次，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，平均消耗KMnO4溶液 6.00 mL （滴定前先除去溶液中溶解的 HCl）。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣 X 中c(Fe3+)為____________。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）