(1)原子半徑最小的元素是____（填元素名稱），寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。

(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是___（用化學(xué)式回答，下同），酸性最強的是___。

(3)①與⑤形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為_____。

(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為___，②與④形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物的結(jié)構(gòu)式為____。

(5)③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序為_____（用元素符號回答）。

(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強弱，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。請回答：

a.溶液B的作用是_______

b.若看到____現(xiàn)象，即可證明酸性_______（用化學(xué)式回答），則非金屬性_______（用元素符號回答）。

c.上述實驗中，能說明②和⑧非金屬性強弱的化學(xué)方程式是_____________。

A. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)的微小原電池

B. 鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 負極的電極反應(yīng)方程式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－

D. 放置一段時間后，鐵片上有鐵銹出現(xiàn)

A. 用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液得到標準狀況下22.4L氫氣時理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為4NA

B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NA

C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

D. 氫氣與氯氣反應(yīng)生成標準狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵的總數(shù)為2NA

A. CH3COOH = H＋＋CH3COO－

B. KHSO4 K＋＋H＋＋SO42－

C. Al(OH)3Al3＋＋3OH-

D. H3PO4 3H＋＋PO43－

A. ZX2形成的晶體為分子晶體

B. Y的最高正價等于其最外層電子數(shù)

C. 原子半徑：M＞Z＞Y

D. 非金屬性：Z＞X＞Y

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S

請回答下列問題：

（1）傳統(tǒng)工藝制銅是將銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使這種方法的缺點是要消耗大量的熱能以及____________________________（完成合理的一種即可）。

（2）為使反應(yīng)Ⅰ中充分進行，工業(yè)可采取的措施是_________（完成合理的一種即可），反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式） ___________________。

（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為______________________________________，一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其可能的原因是____________________________。

（4）工業(yè)上煉鋼時，為了降低含碳量，可將鐵紅投入熔融的生鐵（含碳量大于2%的鐵碳合金）中，該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

（5）某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取560mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000molL﹣1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液50.00mL。

已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）

①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________ 。

②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為_________________ 。

A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1

已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。

請回答：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。

（2）實驗前鼓入N2的目的是________________________________。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。

（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。

觀點1：SO2與Fe3＋反應(yīng)；

觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；

①若觀點1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________。

②按觀點2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，

③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號)_____。

【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放熱反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A. 升高溫度會使反應(yīng)速率加快

B. 當NH3的濃度不再變化時，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

C. 在高溫和催化劑作用下，H2可以100%地轉(zhuǎn)化為NH3

D. 使用催化劑可以加快反應(yīng)速率

A. 反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反應(yīng)速率

B. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制H2，改用98%的濃硫酸可加快生成H2的速率

C. 用鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率不變

D. 反應(yīng)2SO2(s)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進行，壓縮容器體積，反應(yīng)速率增大