A. pH＜7 B. pH＞ 7 C. pH＝7 D. 無法判斷

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_____。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒的電子式_____，如何檢驗某溶液中含該離子_____。

（3）元素Z在周期表中的位置_____，元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_____（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_____（填序號）。

a.常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下，Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式__________。

（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應：

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol1

則反應4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。

（3）對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

①343 K時反應的平衡轉化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________（保留2位小數(shù)）。

②在343 K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是___________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有____________、___________。

③比較a、b處反應速率大�。害�a________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率υ=υ正υ逆=，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，計算a處=__________（保留1位小數(shù)）。

A. 加熱時間過長，固體部分變黑B. 坩堝內附有不揮發(fā)雜質

C. 晶體不純，含有不揮發(fā)雜質D. 加熱過程中有少量晶體濺出

（1）實驗室制備NH3，下列方法中適宜選用的是__（填序號）。

①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱

②固態(tài)氯化銨加熱分解

③堿石灰中滴加濃氨水

④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為__；

（3）裝置C的作用是__；裝置C中的現(xiàn)象___；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應大于___；

（4）裝置D中發(fā)生的反應化學方程式為___。(請分步寫出化學方程式）

A. 相對分子質量M>N，沸點M>N

B. 原子半徑：D>B>C>A

C. Z 為 NaOH

D. M中含有非極性鍵

實驗室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應制得)和NH4HCO3溶液在如下裝置模擬上述流程中的“轉化”環(huán)節(jié)。

(1)裝置A的儀器名稱是________，裝置B中盛放的藥品是________。

(2)實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是____________________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_____________________。

(3)干燥過程的主要目的是脫去產物FeCO3中的游離水，該過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為_________________________________________，取干燥后的FeCO3樣品24.98 g，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉12.32 g，計算樣品中FeCO3的質量分數(shù)________%(計算結果取整數(shù))。

(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑.用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式___________________

(5)25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，此溫度下，若實驗室中配制2.5mol/L 100mL硫酸鐵溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁，則至少需要加入10mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的體積)。

(1)采用某種催化劑催化分解NO，發(fā)生反應2NO(g)N2(g)+O2(g)，在T1℃ 和T2℃時(T1>T2)NO的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

① 反應 2NO(g)N2(g)+O2(g) 為(填“吸熱”或“放熱”)____________反應。

② T2℃時，反應的平衡常數(shù)K=__________(保留2位小數(shù))。

③ 在T1℃下，要提高NO轉化率，可采取的措施是_________________________

④ 比較a、b處反應速率大�。�va(正)________ vb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反應速率 v正=k正x2(NO)，v逆=k逆 x(N2)·x(O2)，k正、k逆 分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，計算b點處v(正)/v(逆)=__________(保留1位小數(shù))。

(2)臭氧也可用于處理NO．O3氧化NO結合水洗可產生HNO3和O2，寫出該反應的化學方程式___________________，每生成1mol的HNO3轉移_______mol電子．

A. 鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu

B. 鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2

C. 鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋

D. 鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋

根據(jù)要求回答相關問題：

(1)寫出負極的電極反應式__________________________________．

(2)鐵電極為______(填“陽極”或“陰極” )，石墨電極(C)的電極反應式為______________．

(3)若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質量為______g。假設乙裝置中溶液足量，若在標準狀況下有448mL氧氣參加反應，則乙裝置中陽離子交換膜左側溶液質量將增加_______g.

(4)若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應式________________________________