A. 4.3～9.7B. 3.7～10.3C. 4.0～10.0D. 無法確定

A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5

A. NaHS水解反應(yīng)：HS－＋H2O H3O＋＋S2－

B. Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng)：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2O

C. 過量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-

D. Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－

A. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾

B. 《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛” 體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了顯色反應(yīng)

D. 《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)

A. 二者都褪色且原理相同

B. 二者都能證明乙烯中有碳碳雙鍵

C. 二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

D. 二者都可用于鑒別乙烷和乙烯

①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。

（2）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ·mol－1)___________。

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項中選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入

（4）實驗數(shù)據(jù)如表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

②近似認(rèn)為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。

【題目】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl（OH）2CO。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（ ）

A. 該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B. 該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H

D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

A. 鉛蓄電池放電時，負(fù)極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

B. 粗銅精煉時，與電源負(fù)極相連的是純銅，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=== Cu

C. 生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵強

D. 鐵制品上鍍鋅，鋅做陰極，鐵制品做陽極，電解質(zhì)溶液中含Zn2＋

（1）如圖表示一個電解池,裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請回答以下問題:

①若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則Y電極上的電極反應(yīng)式為____________；

②如用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的材料是_________,Y電極反應(yīng)式為__________________(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)。

（2）NOx、SO2的大量排放是造成大氣污染的主要原因,研究其處理方法,將其變廢為寶越來越受到人們的重視,按要求回答下列問題。

①富集廢氣中的SO2,并使其與O2反應(yīng)可制備硫酸,裝置如圖所示,X、Y均為多孔電極材料。

Ⅰ氣體A是_______，X極的電極反應(yīng)式為___________________________。

Ⅱ消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體B時,通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為__________。

②SO2也可用于制備Na2S2O3，但產(chǎn)品常含有雜質(zhì)。某 SO2制得的此產(chǎn)品，為測其純度，準(zhǔn)確稱取Wg該產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解,配成100ml溶液，取20mL，以淀粉作指示劑，用0.2000 molL-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為： 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。滴定至終點時，溶液顏色的變化：_______________________________。消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.00mL。求產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3相對分子質(zhì)量為M）____________________。

A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S