A. 簡(jiǎn)單離子半徑：C<D<E

B. 元素的非金屬性：C>D>E>B

C. 由元素A、C、D僅能組成共價(jià)化合物

D. 由元素B、E組成的化合物可用于洗滌試管壁上殘余的硫單質(zhì)

下列說(shuō)法不正確的是

A. ②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內(nèi)

B. ②、④互為同分異構(gòu)體

C. ④的一氯代物有6種

D. ①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

A. 反應(yīng)物微粒是S、SO、OH－

B. 該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D. 2 mol S參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

A. 用制取SO2B. 用還原IO3-

C. 用從水溶液中提取KHSO4D. 用制取I2的CCl4溶液

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色

③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能與H2加成生成環(huán)己烷

④苯分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)完全相等

⑤鄰二氯苯()只有一種

⑥間二氯苯()只有一種

A.①②B.①⑤C.③④⑤⑥D.①②④⑤

(1)常溫下，物質(zhì)的量溶度相同的三種溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其PH由大到小的順序是___________(填序號(hào))

(2)25°C時(shí)，PH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________________

(3)NaClO溶液中的電荷守恒關(guān)系為_________________

(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為_________

(5)常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合，判斷混合溶液的酸堿性____________(填“酸性”“堿性”“中性”)

已知：①錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相關(guān)金屬Mn+離子c(Mn+) ═ 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范圍如下：

③常溫下，Ksp(CaF2) ═1.46×10-10 Ksp(MgF2) ═7.42×10-11 Ka(HF) ═1.00 ×10-4

回答下列問(wèn)題：

（1）分析下列圖1、圖2，氯化銨焙燒錳礦粉的最佳條件是：__________________。

（2）“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（3）浸出液“凈化除雜”過(guò)程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為__________；再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓�去；然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+沉淀除去，此時(shí)溶液pH為6，c(Mg2+)═4.64×10-6 mol·L-1，c(HF)為_________mol·L-1。

（4）碳化結(jié)晶時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（5）碳化結(jié)晶過(guò)程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是___________________。

（6）測(cè)定碳酸錳產(chǎn)品的純度。

稱取0.5000 g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加25.00 mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-，冷卻至室溫。加水稀釋至100 mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)為：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

則產(chǎn)品的純度=__________，若滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡，則測(cè)得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度___(填“偏高”“ 偏低”或“無(wú)影響”)。

【題目】A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：，R-COOH

(1)A的名稱是_____________；B中含氧官能團(tuán)名稱是________________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________；D→E的反應(yīng)類型為________________

(3)E→F的化學(xué)方程式為___________________________。

(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________________（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

(5)等物質(zhì)的量的 分別與足量NaOH、NaHCO3 反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3 的物質(zhì)的量之比為__________；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是______________（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。

A. 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)②等于點(diǎn)③

B. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)

C. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

D. 點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

A. 大米、玉米、小麥中的淀粉經(jīng)水解可變成乙醇

B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)

C. 測(cè)定氫氧化鈉的熔點(diǎn)時(shí)，可以將氫氧化鈉固體放入石英坩堝中高溫加熱

D. 海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源，僅利用物理方法可以獲得和