A.閉合開關K，電流表指針發(fā)生偏轉，證明HCl溶液是電解質

B.閉合開關K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應，故電流表指針不發(fā)生變化

C.閉合開關K，向溶液中加入少量NaOH固體，電流表示數(shù)幾乎不變

D.選取相同濃度的硫酸替換0.1mol·L－1的HCl溶液，電流表的示數(shù)相同

A. HX為弱酸

B. M點c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)

C. 將P點和N點的溶液混合，呈酸性

D. 向N點的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)

請回答下列問題：

如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應，其中ΔH＝______________(用含有a、b的關系式表示)。

若圖示中表示反應 H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則b＝________kJ·mol－1，x＝__________。

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣。反應的化學方程式為___________________________________。若忽略溫度和壓強對反應熱的影響，根據(jù)上題中的有關數(shù)據(jù)，計算當反應中有1 mol電子轉移時，反應的能量變化為______________。

已知：吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比

下列說法正確的是

A. 反應①中參與反應的HCHO為30g時轉移電子2mol

B. 可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2時反應②中參加反應的Ag一定為8mol

D. 理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水

B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性

C. 用裝置丙采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕

D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體

（1）儀器A的名稱為____________，冷凝水的進水口為_________，(填“m”或“n”)。

（2）制取溴苯的化學方程式為___________________。

（3）錐形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。

（4）從實驗安全的角度分析，該實驗裝置存在一處明顯的缺陷請指出_________。

（5）反應結束后向三頸瓶中滴加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，然后用__________(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯)。

（6）設計實驗證明制取溴苯的反應是取代反應___________________。

A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. 為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行

C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

(1)①Fe在元素周期表中的位置為________。

②已知FeO晶體晶胞結構如NaCl型，Fe2+的價層電子排布式為________，陰離子的配位數(shù)為_______。

③K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第二周期元素的電負性由小到大的順序是_______。

④把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])，該反應的化學方程式為________。

(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物。分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是______；該配合物有兩種不同的結構，其中呈橙黃色的物質的結構比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質的結構較穩(wěn)定，在水中的溶解度小，下圖圖1所示的物質中呈亮黃色的是______(填“A”或“B”)，理由是________。

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構如上圖圖2所示。儲氫原理為：鑭鎳合金吸咐H2，H2解離為H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，則形成的儲氫化合物的化學式為_______。

氫化反應：，

副反應：，

解聚反應：，

回答下列問題：

(1)反應的△H= _____ kJ/mol。

(2)一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑進行氫化反應（不考慮二聚反應），反應過程中保持氫氣壓力不變，測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率（以環(huán)戊二烯為原料計）隨時間變化如圖所示：

①0～4h氫化反應速率比副反應快的可能原因是_________。

②最佳的反應時間為__h。若需迅速減慢甚至停止反應，可采取的措施有____（寫一條即可）。

③一段時間后，環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是_________。

(3)解聚反應在剛性容器中進行（不考慮氫化反應和副反應）。

①其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉化率的是 ____（填標號）。

A．增大雙環(huán)戊二烯的用量 B．使用催化劑 C．及時分離產(chǎn)物 D．適當提高溫度

②實際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度（水蒸氣不參與反應）。某溫度下，通入總壓為300 kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為500 kPa，雙環(huán)戊二烯的轉化率為80%，則p(H2O)=______kPa，平衡常數(shù)Kp=_______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(1)Na2MoO42H2O中鉬元素的價態(tài)為___，煅燒產(chǎn)生的尾氣引起的環(huán)境危害主要是_______。

(2)用濃氨水溶解粗產(chǎn)品的離子方程式是_________，由圖中信息可以判斷MoO3是___氧化物。（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）

(3)操作I是_____，操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是____。

(4)采用 NaClO氧化鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過程放熱。

①請配平以下化學反應：

___NaClO +___MoS2 + ___NaOH →___Na2MoO4 +___Na2SO4 +___NaCl +___H2O。

②鉬的浸出率隨著溫度變化如圖，當溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（寫一點）。

(5)鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，則電池充電時陽極上的電極反應式為______。