用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3 mol e－通過(guò)時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 電解后溶液呈酸性 B. a＝3

C. 陽(yáng)極生成1.5 mol Cl2 D. 陰極析出的金屬是銅與鋁

（Ⅰ）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要配置一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。

（1）如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___ mol·L-1。

（2）某同學(xué)用該濃鹽酸配制100mL 1mol·L-1的稀鹽酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①通過(guò)計(jì)算可知，需要用量筒量取濃鹽酸 ____ mL。

②使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______。

③若配制過(guò)程遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度將會(huì)：（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）

A．量取的濃鹽酸置于燒杯中較長(zhǎng)時(shí)間后配制______。

B．轉(zhuǎn)移溶液前，洗凈的容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理___。

C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線_____。

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)室使用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取少量漂白粉（該反應(yīng)放熱）。已知：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

（1）哪位同學(xué)的裝置能夠有效地防止副反應(yīng)的發(fā)生？_____。

（2）上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左至右的流向）組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置（填所選部分的字母）_____。

（3）利用（2）中實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中若用12 mol·L-1的濃鹽酸200 mL與足量二氧化錳反應(yīng)，最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量總小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反應(yīng)均無(wú)反應(yīng)損耗且無(wú)副反應(yīng)發(fā)生）。

（Ⅲ）已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

由圖分析，欲使氯水的殺菌效果最好，應(yīng)控制的pH范圍是__，當(dāng)pH=7.5時(shí)，氯水中含氯元素的微粒有___。

A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)判斷出各物質(zhì)：甲___、乙___、丙___、丁____。寫(xiě)出甲與乙反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損（如圖所示）的固體試劑。某同學(xué)應(yīng)用（1）中的BaCl2溶液檢驗(yàn)，取試劑瓶中的固體少量于試管中，加適量蒸餾水溶解，在所得溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，該同學(xué)推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確? _____（填“正確”或“不正確”）。若正確，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________；若不正確, 請(qǐng)說(shuō)明可能的結(jié)論：_______（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

(1)NH3通入水中發(fā)生的反應(yīng)為____________________。

(2)氨水中存在的分子有__________________________。

(3)氨水中存在的離子有__________________________。

(4)所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________。

A.X是NH3，Y是HCl

B.X是Cl2，Y是NH3

C.X是SO2，Y是O2

D.X是NO，Y是O2

（1）CO可用于高爐煉鐵。

已知：Fe3O4（s）+4CO（g）====3Fe（s）+4CO2（g） △H=akJ·mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）====2Fe3O4 （s）+CO2（g） △H=bkJ·mol-1

則反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）====2Fe（s）+3CO2（g）的△H=____________kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）

（2）一定條件下，CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化。某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）。

甲容器15min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0~15min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）= ____________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。欲使平衡后乙容器與甲容器中相同氣體的體積分?jǐn)?shù)分別相等，則ω、x、y、z需滿足的關(guān)系是y=____________，（用含x、w的代數(shù)式表示），且___________。

（3）已知反應(yīng)C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（g） △H。溫度、壓強(qiáng)對(duì)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下圖所示：

則該反應(yīng)的△H___________ 0（填“＞”“＜”或“=”），壓強(qiáng)p1、p2、p3從大到小的順序是___________。

（4）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。當(dāng)溫度高于225℃時(shí)，反應(yīng)速率v正=k正·c（CO）·c（NO2）、v逆=k逆·c（CO2）·c（NO），k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。則k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為K=___________。

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(g)；下圖是其它條件一定時(shí)反應(yīng)中C的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線。回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)A的狀態(tài)是_________(填“氣體”、“液體”或“固體”)；

(2)圖-1中a、b、c、d四點(diǎn)中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且v正＜v逆 的點(diǎn)是_____；

(3)v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序_________________；

(4)對(duì)于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，原料氣中SO2為7%(體積分?jǐn)?shù))、O2為11%，常壓下進(jìn)行，控制溫度在450℃左右。

請(qǐng)問(wèn)原料氣中SO2與O2的體積比不是2∶1，而要7∶11(大約2∶3)的原因是___________；如果在恒容容器中，僅把另外82%的其他氣體“抽出來(lái)”，是否會(huì)減小SO2的轉(zhuǎn)化率__________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)。

回答下列問(wèn)題：

(l)為提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施為__（寫(xiě)出一條即可）；常溫下，TiCl4為液體且易水解，配制一定濃度的TiCl4溶液的方法是 ____。

(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3反應(yīng)），能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ___（填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果）；若不考慮CO32－的水解，要使2. 33g BaSO4恰好完全轉(zhuǎn)化為BaCO3，則至少需要濃度為1.0mol·L－1Na2CO3溶液 ___mL。（已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9）

(3)流程中“混合”溶液的鈦元素在不同pH時(shí)主要以TiO(OH)＋、TiOC2O4、TiO(C2O4)22－三種形式存在（變化曲線如右圖所示）。實(shí)際制備工藝中，先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH于2.8左右，再進(jìn)行“沉淀”，其反應(yīng)的離子方程式為____；圖中曲線c對(duì)應(yīng)鈦的形式為____（填粒子符號(hào)）。

(4)流程中“濾液”的主要成分為____；隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到鈦酸鋇粉體和氣態(tài)產(chǎn)物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。