A. 硫元素被氧化，鐵元素被還原

B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑

C. X=2

D. 每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol

（1）一步完成的反應稱為基元反應，只由基元反應構(gòu)成的化學反應稱為簡單反應，兩個及以上基元反應構(gòu)成的化學反應稱為復雜反應，復雜反應的速率取決（等）于慢的基元反應速率。基元反應aA+bB=cC+dD的速率方程為v=k·ca(A)·cb(B)，其中k為速率常數(shù)。已知反應NO2+CO=NO+CO2 ，在不同溫度下反應機理不同。

①溫度高于490K時，上述反應為簡單反應，請寫出其速率方程______________。

②溫度高于520K時，該反應是由兩個基元反應構(gòu)成的復雜反應，其速率方程v=k·c2(NO2)，已知慢的基元反應的反應物和產(chǎn)物為NO、NO2 、NO3，用方程式表示反應歷程。

第一步：____________________（慢反應）。

第二步：____________________（快反應）。

（2）N2O4(g) 2NO2(g) ΔH =+57 kJ·mol－1 該反應是高中和大學化學學習的經(jīng)典素材。

①對于上述反應下列說法不正確的一項是_________（填字母）。

A．恒溫恒容，加入N2O4重新達到平衡體系顏色加深

B．恒溫恒容，加入NO2重新達到平衡NO2體積分數(shù)變大

C．絕熱容器中，體系顏色不變，說明該反應處于平衡狀態(tài)

D. 恒溫恒壓下，加入N2O4重新達到平衡體系顏色不變

②T1K時，向1L真空容器中加入1molN2O4 ，達到平衡時NO2的平衡產(chǎn)率為20%，則該溫度下的平衡常數(shù)K=____,達到平衡時吸收的熱量為_____kJ。某溫度下，該反應達到平衡，NO2與N2O4的混合氣體總壓強為100KPa，密度為同狀態(tài)下氫氣密度的34.5倍，平衡常數(shù)KP=____KPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算）。

③若v(N2O4)=k1·c(N2O4) v(NO2)=k2·c(NO2)，T2溫度下，若k1=k2 ，則T2____T1（填“高于”或“低于”）。

（3）復雜反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由兩個基元反應構(gòu)成，2NO(g)=N2O2(g) （快速平衡）N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g)（慢反應），已知快反應為放熱反應，其正、逆反應速率常數(shù)分別為k1和k2慢反應正、逆反應速率常數(shù)分別為k3和k4。若v正=k·c2(NO)·c(O2) 則k=______（用k1、k2、k3表示）；

A. NH4Cl的電子式：B. S2–的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD. 中子數(shù)為20的氯原子：

【題目】在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述中錯誤的是

A. 在5 min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02 mol/(Lmin)

B. 5 min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L

C. 該可逆反應隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大

D. 5 min時，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

（1）濾渣I的主要成分是_____（填化學式）,寫出一種能提高酸浸速率的措施_______。

（2）操作①用到的玻璃儀器有_______________。

（3）H2O2是一種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式:_______________。

（4）加入氧化鈷的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH．若要將浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀，則應將浸出液的PH控制在_______。（已知：溶液中離子濃度小于1×10－5mol/L,則認為離子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為1×10－15， 1×10－38,1×10－32)

（5）加入（NH4）2C2O4反應的離子方程式為________，過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌，檢驗是否洗滌干凈的方法是____________。

（6）加入有機萃取劑的目的是__________。實驗室可以用酸性KMnO4標準液滴定草酸根離子（C2O42－）來測定溶液中C2O42－的濃度，KMnO4標準溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會使測定結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

(1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0 kJ·mol－1、-285.8 kJ·mol－1、-764.5 kJ·mol－1。則反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝_____；。

(2)在T1時，向體積為2 L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3 mol的CO和H2，發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。

①當起始n(H2)/n(CO)＝2時，經(jīng)過5 min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5 min內(nèi)平均反應速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，達到新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

②當n(H2)/n(CO)＝3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖像中的________(填“D”“E”或“F”)點。

(3)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________。

②若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_____L。

(4)以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。則電源的負極為__(填“A”或“B”)，寫出陽極的電極反應式____。

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②Al3＋、Fe3＋沉淀完全的pH分別為4.7、3.2，Mn2＋、Mg2＋開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。

③焙燒過程中主要反應為MnCO3＋2NH4Cl MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。

(1)結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、m(NH4Cl)/m(菱錳礦粉)分別為____________、____________、____________。

(2)對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍__，將Fe3＋和Al3＋變?yōu)槌恋矶�除去，然后加�?/span>NH4F將Ca2＋、Mg2＋變?yōu)榉�化物沉淀除去�?/span>

(3)“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為____。

(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

(5)現(xiàn)用滴定法測定浸出液中Mn2＋的含量。實驗步驟：稱取1.000 g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應2Mn2＋＋NO3-＋4PO43-＋2H＋2[Mn(PO4)2]3－＋NO2-＋H2O充分進行并除去多余的硝酸；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應NO2-＋NH4+===N2↑＋2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用2.00 mol·L－110.00 mL硫酸亞鐵銨標準溶液進行滴定，發(fā)生的反應為[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43-；用0.10 mol·L－110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應(還原產(chǎn)物是Cr3＋)的離子方程式為___________。

②試樣中錳的質(zhì)量分數(shù)為________。

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

已知：A溶液呈強酸性，且A溶液與B、C溶液混合均產(chǎn)生白色沉淀，B的焰色反應呈黃色。

回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D的化學式：A______，B_____，C____，D____。

（2）寫出A溶液與B溶液反應的離子方程式： __________。

（3）請選出適合存放A、C、D溶液的試劑瓶的序號：

【題目】碘量法測定廢水中的硫化物的實驗裝置如下圖。按圖連接好裝置，檢查氣密性。移取足量的醋酸鋅溶液于兩支吸收管中，取100mL水樣于反應瓶中，通入氮氣一段時間，移取10mL鹽酸于反應瓶中，80℃加熱，繼續(xù)通入氮氣。關(guān)閉氮氣后，往兩個吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標準溶液50mL（過量），再加入鹽酸3mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定，共消耗80mLNa2S2O3溶液（）。

已知：廢水中的硫化物酸性條件下易轉(zhuǎn)化為劇毒硫化氫且醋酸鋅可用于完全吸收硫化氫生成硫化鋅沉淀�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上圖反應器的名稱是_____。通入氮氣的目的是：反應前_____，反應后_____。

（2）實驗室采用塊狀硫化亞鐵與稀硫酸反應制取H2S，下列發(fā)生裝置中可選用的是_____（填序號），尾氣處理使用硫酸銅溶液比氫氧化鈉溶液效果好的原因是_____________。

（3）反應瓶最佳采用_______加熱（填加熱方式），溫度過高可能出現(xiàn)的后果是________。

（4）加入碘標準溶液時，吸收管中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

（5）只使用一個吸收管，可能導致測定結(jié)果偏________（填“高”或“低”）。

（6）硫代硫酸鈉標準溶液配制需要煮沸蒸餾水，其目的是_________。0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標準溶液不直接配制而是經(jīng)過標定得到，可能的原因是__________________。

（7）廢水中硫的含量為________mg·L－1。