(1)已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H= +180．5kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H= - 905kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H= - 483．6kJ·mol-1

寫(xiě)出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式：_____________________，

(2)氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣和氧氣燃料電池， 則通入氨氣的電極是_________ (填“正極”或“負(fù)極”)；堿 性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________。

(3)一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g )+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可采用的是___________(填字母代號(hào))。

a．增大壓強(qiáng) b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

(4)如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開(kāi)始產(chǎn)生沉淀時(shí)(不考慮溶液體積變化)，溶液中的NH3·H2O的濃度為_______{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

【題目】NaNO2是一種食品添加劑，過(guò)量攝入能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的方程式是MnO4-＋NO2-＋→Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列敘述中正確的是（ ）

A.中的粒子是OH－B.該反應(yīng)中NO2-被還原

C.反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性增強(qiáng)D.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

A.原固體混合物中，Cu和Mg的物質(zhì)的量之比為1：2

B.氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1

C.固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

D.生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積為2.24 L

A. 1000aρ/（46a+m）mol·L-1 B. 4ρ/（46a+m）mol·L-1

C. 1000aρ/（50a+m）mol·L-1 D. 1000aρ/（45a+m）mol·L-1

有關(guān)信息如下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）甲裝置中儀器A的名稱(chēng)為_______。

（2）用甲裝置制氯氣，MnO4 被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀(guān)察到_______（填現(xiàn)象）后，開(kāi)始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：

①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；②__________。

（4）如果缺少乙裝置，丁裝置中可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)的化學(xué)方程式為______，以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生SnCl2的有_____

A．H2O2溶液 B．FeCl3溶液（滴有KSCN） C．AgNO3溶液 D．溴水

（5）己裝置的作用是_____。

A．除去未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣

B．防止空氣中CO2氣體進(jìn)入戊裝置

C．防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解

D．防止空氣中O2進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化

（6）反應(yīng)中用去錫粒1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.35gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為____（保留3位有效數(shù)字）。

A.O2、O3 是氧元素的同素異形體，性質(zhì)都相似

B.35Cl2與37Cl2互為同位素

C.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH) 和甘油( )互為同系物

D.CH3CHO 與互為同分異構(gòu)體

(1)寫(xiě)出酸H2A的電離方程式：_____________________________________;

(2)若溶液M是由10 mL 2 mol/L NaHA溶液與2 mol/L NaOH溶液等體積混合而得到 的，則溶液M的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________。已知Ksp(BaA)＝ 1.8×1010，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol/L BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+ 濃度為________________mol/L。

A. 水分子的比例模型

B. 過(guò)氧化氫的電子式為：

C. 石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化

D. 甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種（不考慮立體異構(gòu)）

Ⅰ. KSCN溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

資料：ⅰ.Cu2+可與SCN-反應(yīng)生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。

ⅱ.(SCN)2稱(chēng)為“擬鹵素”，在水溶液中呈黃色；(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，可與水、堿等發(fā)生反應(yīng)。

（1）a中CuSO4溶液顯酸性的原因是______（用離子方程式表示）。

（2）a→b中試管內(nèi)溶液pH減小，可能的原因是______。

（3）b→c產(chǎn)生沉淀的原因是______。

Ⅱ. 同學(xué)們根據(jù)相同條件下氧化性：Fe3+＞Cu2+，預(yù)測(cè)Fe3+與SCN-也可發(fā)生類(lèi)似a中的氧化還原反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（4）向Fe2(SO4)3溶液中滴入少量KSCN溶液，觀(guān)察到______，表明發(fā)生了反應(yīng)：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3。

（5）基于（4）繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：用Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液與石墨電極、電壓表、鹽橋等組裝成原電池，電壓表指針幾乎不偏轉(zhuǎn)。該實(shí)驗(yàn)的目的是______。

（6）查閱資料并討論后得出：溶液中離子在反應(yīng)時(shí)所表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱與相應(yīng)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和狀態(tài)有關(guān)。由此分析a中反應(yīng)發(fā)生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增強(qiáng)，并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明。補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是______。

（7）�。�4）中反應(yīng)后溶液，逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，并且沉淀量逐漸增多。該實(shí)驗(yàn)結(jié)果與（5）中實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一致，解釋原因：______。

（8）為進(jìn)一步證實(shí)（7）中的解釋?zhuān)�在以上�?shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，其操作及現(xiàn)象是___。

(1)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量CuSO4溶液可加快氫氣 的生成速率。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。 請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因___________________________。

(2)用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則甲烷和水蒸氣反 應(yīng)生成二 氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是___________________________。

(3)科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3 H2HCOONa H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________。

A．儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化

B．NaHCO3、HCOONa均具有離子鍵和共價(jià)鍵

C．儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被氧化

D．釋氫過(guò)程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

(4)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350 ℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2 和僅含一種 金屬元素的氫化物(該氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。