（1）常溫下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

（2）取10mL乙溶液，加入等體積水，醋酸的電離平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體 (假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“增大”“ 減小”或“無(wú)法確定”)。

（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

（4）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是___________；

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液與lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復(fù)至常溫時(shí)其pH=______________。

CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出乙烯的電子式_____________________________________。

（2）C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能團(tuán)名稱分別是____________、____________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①______________，②_____________。

（4）乙烯能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________．

（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．

反應(yīng)②：__________________________。

反應(yīng)④：___________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備乙酸乙酯：

甲試管中碎瓷片的作用是______；導(dǎo)管a的作用是_______________。

乙試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是：________ ； ________ ；

該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是______________________________。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過(guò)向溶液中加入CuO的方法，調(diào)整溶液的pH，除去Fe3+雜質(zhì)

D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

A. 該裝置在太陽(yáng)光下分解水，實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 催化劑b附近溶液的pH增大

C. 催化劑a表面H2O發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生H2

D. 吸收1molSO2，理論上能產(chǎn)生1molH2

甲 乙 丙

A.上下移動(dòng)裝置甲中的銅絲可控制SO2的生成

B.裝置乙可用于收集SO2氣體

C.為確認(rèn)甲中有CuSO4生成，向甲中反應(yīng)后的試管中直接加水稀釋，觀察溶液顏色

D.利用裝置丙將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4·5H2O晶體

（1）依據(jù)硫酸和過(guò)硫酸的結(jié)構(gòu)式，下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）。

a．硫酸和過(guò)硫酸均為共價(jià)化合物

b. 過(guò)硫酸分子中含有與過(guò)氧化氫分子中相同的化學(xué)鍵

c. 過(guò)硫酸分子可看作2個(gè)硫酸分子脫去1個(gè)水分子

（2）工業(yè)上利用過(guò)硫酸銨制備過(guò)氧化氫的一種方法如下圖。

①電解法制(NH4)2S2O8過(guò)程中，得到S2的電極反應(yīng)式是______。

② 其他條件一定，電解相同時(shí)間后，測(cè)得生成液中S2含量隨溫度變化如圖。電解時(shí)通�？刂�15℃而不用更低溫度的原因：______。

③X的化學(xué)式是______。

④過(guò)硫酸鹽的水解反應(yīng)______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。

⑤下圖中a~e表示S2中的部分化學(xué)鍵，則S2發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)斷裂的化學(xué)鍵是______（選填字母）。

（3）過(guò)硫酸鉀氧化法可用于分析錳鋼中Mn元素的含量：取樣品a g，加入過(guò)量濃硝酸，在加熱條件下將Mn溶出，再用b L 過(guò)硫酸鉀溶液將溶出的Mn2+全部轉(zhuǎn)化為，檢測(cè)濃度，計(jì)算得出樣品中Mn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c。

①該實(shí)驗(yàn)條件下氧化性：S2______（填“＞”或“＜”）。

②該過(guò)程中過(guò)硫酸鉀溶液的濃度至少是______mol/L（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

已知：①

② R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH

（1）按照官能團(tuán)分類，A所屬的類別是______。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______。

（3）試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（4）F→G的反應(yīng)類型是______。

（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（6）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。

（7）緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬，請(qǐng)將下列方程式補(bǔ)充完整。

+ 2n H2O ______

（8）以丙烯為起始原料制備丙酮酸甲酯（）的合成路線如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整（無(wú)機(jī)試劑任選）。_____

（1）過(guò)氧化鈣工業(yè)上常用以下合成路線進(jìn)行合成。

已知：氯化銨的作用是提高Ca2+的濃度。

①反應(yīng)溫度需要控制在常溫下產(chǎn)率最高，溫度過(guò)高或過(guò)低都會(huì)使產(chǎn)率降低的原因是___________________，母液的主要溶質(zhì)是__________。

②整個(gè)過(guò)程的總化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室也可利用反應(yīng)Ca(s)+O2(g) CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2。其裝置示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①儀器a的名稱為________，儀器a上方橡皮管的作用是______________，D裝置中的試劑為________。

②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞，通入一段時(shí)間氣體，加熱藥品；待反應(yīng)結(jié)束后，操作順序?yàn)?/span>____________（填序號(hào)）；拆除裝置，取出產(chǎn)物。

a 停止通入氧氣并關(guān)閉分液漏斗的活塞 b 熄滅酒精燈 c 反應(yīng)管冷卻至室溫

（3）利用如圖裝置測(cè)定反應(yīng)2CaO22CaO+O2↑產(chǎn)品中CaO2含量時(shí)，停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置如圖所示。A裝置中存在的錯(cuò)誤是___________，若B裝置直接讀數(shù)確定25℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下氣體的體積，則測(cè)量結(jié)果_______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

【題目】已知反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S=247.7 J·mol-1·K-1。若該反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行，若不考慮溫度對(duì)該反應(yīng)焓變的影響，則下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 能使該反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法只能是使用催化劑

B. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，v(N2)=2v(NO)

C. 在1000℃時(shí)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

D. 一定溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增加N2的濃度，化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)變大

【題目】如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說(shuō)法正確的是( )

A. 若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)＞c(N)

D. x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等