(1)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)_________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH4+)

(2)如圖是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是______(填字母)。

②室溫時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=________ mol·L－1

(3)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________； 在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________________。

Ⅱ．pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值，類似pH。

已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32—圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強酸或強堿溶液后達到平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖。

(4)在pH＝11時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為__________。

(5)由圖可知，碳酸的一級電離常數(shù)Ka1大約為______

A. l mol的C能與7mol的H2反應(yīng)

B. 分子C中所有原子一定共面

C. 可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B

D. A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種

已知：一些金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時溶液的pH如表所示

請回答：

(1)如果沒有過程①，后果是：__________________________________。

(2)上述流程中被循環(huán)使用的物質(zhì)是：____________。

(3)濾渣2的主要成分為：____________；溶液2中的主要溶質(zhì)為：_____________。

(4)通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，為保證Mg2+沉淀完全，過程②中控制溶液的pH至少為________。(保留小數(shù)點后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp=2×10-11，lg2=0.3)

(5)已知MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，過程③應(yīng)該如何操作才能得到無水MgCl2？：_______________________________________________。

(6)寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_____________________________________。

(7)為測定菱鎂礦中鐵的含量。稱取12.5 g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，用0.010 mol·L—1H2O2溶液進行滴定。平行測定4組，消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出菱鐵礦中鐵的質(zhì)量分數(shù)為__________%。(保留兩位小數(shù))

②H2O2溶液應(yīng)裝在__________ 滴定管中(填“酸式”或“堿式”)

③誤差

a．其它操作均正常，滴定終點時仰視讀數(shù)會導(dǎo)致所測結(jié)果_________。

b．滴定之前沒有排除滴定中的氣泡會導(dǎo)致所測結(jié)果_________。

CH4(g)+ CO2(g) 2CO(g)+ 2H2(g)△H=+247.3 kJ·mol—1 �、�

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol—1 ②

Ⅰ、合成甲醇的主要反應(yīng)為：2H2(g)+ CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol—1　

(1)該反應(yīng)熵變△S________0(填“＞、＝或＜”)，該反應(yīng)在______(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進行。

(2)生產(chǎn)過程中，合成氣要循環(huán)，其目的是：________________________________。

(3)T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。某時刻測得各組分的濃度如下，比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。害�(正)________υ(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)

(4)在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生上述反應(yīng)，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有（__________________）

A.混合氣體的密度保持不變 B.混合氣體的總壓強保持不變

C.甲醇的濃度保持不變 D.υ正(H2)= υ逆(CH3OH)

(5)在恒溫恒容條件下，要提高反應(yīng)2H2(g)+ CO(g) CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（______________）

A.升溫 B.加入催化劑 C.增加CO的濃度

D.增加H2的濃度 E.充入惰性氣體 F.分離出甲醇

Ⅱ、合成甲醇的另一反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－akJ·mol－1(a＞0)。

在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(6)下列措施中能使n(CH3OH )/n(CO2 )增大的是______(填編號)。

A.升高溫度

B.恒溫恒容下充入He(g)

C.將H2O(g)從體系中分離

D.恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

(7)經(jīng)計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20 L2·mol—2。若改變條件_________(填選項)，可使K＝1。

A.增大壓強 B.增大反應(yīng)物濃度 C.降低溫度

D.升高溫度 E.加入催化劑

(8)10min內(nèi)，用H2表示的該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率為=_________mol·L—1·min—1

（1）該反應(yīng)為_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______（填“高”或“低’’）。

（3）反應(yīng)物化學鍵斷裂吸收的能量____（填“高’’或“低’’）于生成物化學鍵形成放出的能量。

（4）寫出一個符合題中條件的化學方程式：______________。

已知：2RCHO+O22RCOOH。

請回答下列問題

(1)B、D分子內(nèi)含有的官能團分別是____________、____________(填名稱)。

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①______________，④______________。

(3)E能與金屬鈉反應(yīng)且分子中只含有一個甲基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：__________________。

(4)G有多種同分異構(gòu)體，其中一類含有結(jié)構(gòu)，但不能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，請寫出符合條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________________________________。

(5)寫出下列反應(yīng)的化學方程式(注明反應(yīng)條件)

②_______________________________________________________；

④____________________________________________________；

⑤____________________________________________________。

A. 化合物a中只含有C、H兩種元素

B. 幾種元素的原子半徑由大到小順序為Z＞Y＞X＞W

C. d是離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1：2

D. Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的

已知:分金液的主要成分為[AuCl4]—;分金渣的主要成分為AgCl;分銀液中主要成分為Ag(SO3)2]3—，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO32—

(1)“分銅”時，單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________。已知“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

“分銅”時加入足量的NaC1的主要作用為_________________________________。

(2)“分金”時，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過程如下:

中主要反應(yīng):AgCl+2SO32—Ag(SO3)23—+C1—

①研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變時，該反應(yīng)在敞口容器中進行，浸出時間過長會使銀的浸出率(浸出液中銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比)降低，可能原因是____________________。

②將Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式補充完整:

_____Ag(SO3)23-+_____OH—+_____==_____+_____SO32—+_____+CO32—

③中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因:________________________________________。

(4)工業(yè)上，粗銀電解精煉時，電解質(zhì)溶液的pH為1.5～2，電流為5～10A，若用7A的電流電解60min后，得到21.6gAg，則該電解池的電解效率為________%。(保留小數(shù)點后位。通過一定電荷量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C·mol—1)

①的溶解度比大 ②的酸性比氫硫酸強 ③的穩(wěn)定性比強 ④的還原性比強 ⑤的酸性比強 ⑥與鐵反應(yīng)生成，而與鐵反應(yīng)生成 ⑦能與反應(yīng)生成 ⑧在元素周期表中處于同周期的右側(cè) ⑨還原性：

A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.總反應(yīng)方程式為2H2＋O2═2H2O

C.b極反應(yīng)是O2＋4OH－－4e－═2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源