A. Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄

D. 使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

(1)裝置A的作用是：____________；

(2)為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含____________ (填化學(xué)式)，該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究。

（提出問(wèn)題）反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？

（做出猜想）

猜想1：Na2CO3

猜想2：NaOH

猜想3：Na2CO3和NaOH，經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為猜想2不合理，理由是：____________（用化學(xué)方程式表示）。

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過(guò)量____________ (填化學(xué)式)溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想3成立。

（交流反思）小組中有同學(xué)認(rèn)為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)____________ (填“正確”或“錯(cuò)誤”)，理由是：____________ (用化學(xué)方程式表示)。

（拓展延伸）在盛有氯化銨(NH4Cl)濃溶液的試管中，加入足量的過(guò)氧化鈉(Na2O2)固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是：____________ (填化學(xué)式)。

(1)甲物質(zhì)為____________(填化學(xué)式)。

(2)乙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，丙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)D能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，其褪色原因是____________（結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式描述原因）。

(4)D可用于制取“84”消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，也可用于工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，但漂白粉保存不當(dāng)易變質(zhì)，變質(zhì)時(shí)涉及到的化學(xué)方程式為____________。

結(jié)合流程圖可判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 鋁土礦的主要成分是Al2O3，電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料均為碳

B. 加入冰晶石和少量CaF2的目的是為了降低氧化鋁的熔點(diǎn)

C. 將氧化鋁轉(zhuǎn)化為氯化鋁再進(jìn)行電解以冶煉金屬鋁時(shí)可以節(jié)約大量能源

D. 冶煉過(guò)程中，陽(yáng)極材料可能會(huì)因不斷被消耗而需要定期更換

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 氣體的總物質(zhì)的量

C. 混合氣體的密度 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molC的同時(shí)消耗2n molB

A. Y元素的非金屬性大于W元素

B. X和Y可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子

C. YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收

D. X和W形成的化合物中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A. 鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向b燒杯溶液中

B. 燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn－2e- ＝Zn2+

C. 燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H+ +4e- ＝2H2O，溶液pH降低

D. 向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成

(2)11.1 g CaCl2所含氯離子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下約__________L O3所含氧原子數(shù)相等。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn))

(3)若a g SO2含b個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)為__________(用含a、b的公式表示)。

(4)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/L，則 28 g該氣體所含有的分子數(shù)為____________。

(5)與3.6 g水含有相同氧原子數(shù)目的硫酸的質(zhì)量為____________。

(2)某同學(xué)在一次實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：將新制氯水逐滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，當(dāng)加到最后一滴時(shí)溶液的紅色突然消失。

該同學(xué)對(duì)“溶液的紅色突然消失”的原因進(jìn)行了探究：

①猜測(cè)：a.氯水中的鹽酸中和了NaOH，使酚酞由紅色變?yōu)闊o(wú)色；

b._____________。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證上述猜測(cè)：____________

回答下列問(wèn)題:

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的①NaClO溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④Na2SO3溶液，pH值由大到小的順序是____________________。(填序號(hào))

(2)用離子方程式表示NaClO溶液呈堿性的原因是____________________________________________。

(3)0.1mol/L的氯化銨溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________，只改變下列一個(gè)條件，能使c(NH4+)與c(Cl-)比值變大的是______________________。(填標(biāo)號(hào))

A.加入固體硫酸銨

B.通入少量氯化氫

C.降低溶液溫度

D.加入少量固體氫氧化鈉

(4)假設(shè)25 ℃時(shí)，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-6mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)：Kb(NH3·H2O)=_________________________________。