A. 該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C

B. 反應進行到1s時,v(A)=v(D)

C. 0~6s內(nèi)，B的平均反應速率為0.05mol·L-1·s-1

D. 反應進行到6s時,B的轉(zhuǎn)化率為40％

（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為_____________。

a.A b.B c.C d.D

（2）I和II元素形成的化合物的化學式為_____，一定含有____鍵。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。

①將甲、乙兩元素的元素符號填寫在上面元素周期表中對應的位置__并寫出甲單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式____。

②甲、乙兩元素中,金屬性較強的是_____(填元素名稱),可以驗證該結(jié)論的實驗是____(填序號)。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

A. 28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA

B. 12g石墨晶體中含有C—C鍵的個數(shù)為3NA

C. 31g白磷中含有P—P鍵的個數(shù)為NA

D. SiO2晶體中1molSi可與O形成2NA個共價鍵(Si—O鍵)

A. 分子式為C14H15O10

B. 分子中有四個手性碳原子

C. 1 mol X最多可與4 mol NaOH反應

D. 1 mol X最多可與4 mol NaHCO3反應

【題目】可逆反應2NO22NO＋O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A.①③④B.②③C.①④D.①②③④

A. 該裝置可以在高溫下工作

B. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

C. 負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋

D. 該裝置工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學能

A.1 mol I2(s)與1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)時，需要吸收5 kJ的能量

B.2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)與1 mol H2(g)時，需要吸收12 kJ的能量

C.1 mol I2(s)變?yōu)?/span>1 mol I2(g)時需要吸收17 kJ的能量

D.I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應是吸熱反應

A. 晶體的熔點: ＞

B. 晶格能的大小: Al2O3＞MgCl2＞NaCl

C. 共價鍵的鍵長: F-F＞C-Cl＞C-S＞Si-O

D. 硬度由大到小:金剛石>氮化硅>晶體硅

A.1molNH4＋含有的電子數(shù)為11NA

B.0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA

C.常溫下，92gNO2與N2O4混合氣體中氧原子數(shù)為2NA

D.硫酸銨中既含有離子鍵，又含有共價鍵，而氯化銨中只含有離子鍵

A. 粗銅電解精煉時，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極

B. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023

C. 室溫下，稀釋0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中增大

D. 向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2，溶液中減小