(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑，W的電子式為______。

(2)向W溶液中加入ZE3，會減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學方程式表示其原因是_________。

(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應的離子方程式是________。

(4)X和Y的單質，分別與H2化合時，反應劇烈程度強的是____(填化學式)；從原子結構角度分析其原因是_____。

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為_____________。

(2)x=________。

(3)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_________(填字母)。

A．壓強不再變化 B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質量不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

A. NaHSO4 B. HClO C. Na2SO4 D. CuSO4

A.t1 min時正、逆反應速率相等

B.X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系

C.0～8 min，H2的平均反應速率v(H2)＝0.09 mol·L－1·min－1

D.10～12 min，N2的平均反應速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

A.氫氧燃料電池示意圖中，b電極發(fā)生氧化反應

B.電解氯化銅溶液裝置中，鐵棒上析出紅色固體

C.電鍍實驗裝置中，若電鍍前兩電極質量相等，電鍍完成后二者質量差為5.12 g，則電鍍時待鍍鐵制品應與電源負極相連，外電路轉移0.08 mol電子

D.交換膜法電解飽和NaCl溶液原理圖中，離子交換膜應為陰離子交換膜

A.放電時A電極的反應式為2Na2S2+2e﹣═Na2S4+2Na+

B.放電時Na+從左向右通過陽離子交換膜

C.外電路中的電流方向為A→燈泡→B

D.放電時B電極發(fā)生氧化反應

A.2KI+Br2＝2KBr+I2

B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C.Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

D.Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是

A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4mol/L

C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L

A.石墨極為正極

B.鐵極附近溶液的pH減小

C.每生成1 mol NCl3必轉移3 mol電子

D.電解反應為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑

A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -