①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2

A.四項(xiàng)B.五項(xiàng)C.六項(xiàng)D.七項(xiàng)

【題目】恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：，在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體，重新達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法不正確的是

A.平衡向右移動(dòng)

B.A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)小

C.A的轉(zhuǎn)化率增大

D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

A. 稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小

B. 若X為強(qiáng)堿，則a＝9

C. 若X、Y都是弱堿，則a的值一定小于9

D. 完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)＞V(Y)

I．I-的定性檢測(cè)

（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色，則存在I-，同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________。

Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉如下圖。

先關(guān)閉K1打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。

（2）y儀器名稱___________ 。此時(shí)B裝置的作用是___________________________。

（3）反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物�?/span>____________。(填化學(xué)式）裝置D的作用是____________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號(hào)）

A．NaOH溶液 B．濃硫酸 C．飽和NaHSO3溶液

Ⅲ．碘含量的測(cè)定

巳知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過(guò)量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.002mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相關(guān)反應(yīng)為：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－

IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O

I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－

（5）請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【題目】鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，正極的反應(yīng)式是：

B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：

D.充電時(shí)，當(dāng)有20.7gPb生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol

【題目】室溫下，將 1mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△ H1，將1mol 的 CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△ H2：CuSO4 5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)CuSO4(s) + 5H2O(l)，熱效應(yīng)為△ H3，則下列判斷正確的是()

A.△ H2>△ H3B.△ H1<△ H3

C.△ H1 +△ H3 =△ H2D.△ H1 +△ H2>△ H3

下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.1molN2（g）和1molO2（g）完全反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

C.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

A. A B. B C. C D. D

A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. ①、②、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②>③>①

D. 滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)