A. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－ + 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑

B. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋＋2OH－CH3COO－＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

C. 鄰羥基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液：

D. 向含NaOH的Cu(OH)2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱： CH3CHO +2Cu(OH)2+ OH－CH3COO－+ Cu2O↓+3H2O

已知：①菱錳礦石主要成分是，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②相關(guān)金屬離子形成氯氧化物沉淀時的pH如下：

③常溫下， 的溶度積分別為

回答下列問題：

(1)“焙燒”時發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。

(2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：

焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為__________，焙燒時間為___________.

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入氧化為，反應(yīng)的離子方程式為________；然后調(diào)節(jié)溶液pH使沉淀完全，此時溶液的pH范圍為____。再加入沉淀，當(dāng)時， =______

(4)碳化結(jié)晶時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。

A. 常溫下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)

B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時，NH4+和HCO3一濃度都逐漸減小

C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO3 2-）+c( H2 CO3)

D. 當(dāng)溶液的pH =9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO3 2-）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

下列說法中正確的是

A. 1molMMF與足量NaOH 溶液共熱，最多可消耗5molNaOH

B. 可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物Ⅰ

C. 化合物 R的分子式為C6H13NO2

D. 一個MMF分子中含有2個手性碳原子

請回答下列問題：

（1）試確定110℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式___________ ；

（2）取200℃所得樣品，加熱至280℃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________

（3）將280℃所得產(chǎn)物在570℃下灼燒得到的主要產(chǎn)物是1.60g黑色粉末和一種氧化性氣體，黑色粉末的化學(xué)式為______________ 。

A. a極每產(chǎn)生1molN2，約有6×6.02×1023個OH－遷移至b極

B. a極的電極反應(yīng)為：2NH3 －6e－ = N2+ 6H+

C. b極的電極反應(yīng)為：4OH－ －4e－ = 2H2O + O2↑

D. 該電池總反應(yīng)為：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

A. 用溴水能鑒別CH3CH==CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

B. 用如圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕

C. 根據(jù)核磁共振氫譜不能鑒別1溴丙烷和2溴丙烷

D. 食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

（1）指出上圖中的各處錯誤：

①____________________________________________________

②____________________________________________________

③____________________________________________________

④____________________________________________________

（2）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是 ________

A、向燒瓶中加入MnO2粉末 B、加熱 C、向燒瓶中加入濃鹽酸

（3）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol·L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要原因有：

①____________________________________________________

②____________________________________________________

（4）為了提高濃鹽酸的利用率，你對實驗的建議是：

①____________________________________________________

②____________________________________________________

（5）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________

（6）NaClO是84消毒液的有效成分。請回答下列問題

①浸泡衣物時加入84消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，結(jié)合離子方程式解釋原因 ____________（已知酸性：H2CO3 ＞HClO＞HCO3-）

②若將84消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，則會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________；

（7）Cl2是一種有毒氣體，如果泄露會造成嚴(yán)重的危害。

①已知：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl +N2，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄露，該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的NH3的物質(zhì)的量比________ ；

②噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄露造成的危害，Cl2與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

③實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2，若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為15:2時，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為________ 。

（1）請你對表中①~⑦的主要成分進行分類（填編號）：

屬于電解質(zhì)的是_______________ ，屬于非電解質(zhì)的是____________________ 。

（2）過量②的水溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式 ________________________________。

（3）已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：

①4Na + O2=2Na2O； ②4Na + CO2 =2Na2O + C；③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2↑

在上述三種方法中，最好的是_________ ，原因是___________。

（4）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：

①用化學(xué)方程式解釋使酚酞變紅的原因 _______________________________；依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是___________________________________。

②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________ 。

（5）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學(xué)方程式為：____________

（6）在化學(xué)課上老師向NaOH溶液通入CO2后無明顯現(xiàn)象，那我們?nèi)绾瓮ㄟ^實驗證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)？某化學(xué)小組同學(xué)將過量的干冰放入氫氧化鈉溶液中，利用數(shù)字化傳感器測定溶液pH的變化，如圖所示，請用化學(xué)方程式回答下列問題：

①BC段變化原因可能是 ___________________________________________________________ ；

②CD段變化原因可能是 ___________________________________________________________ 。