（2）在25℃時，將pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為___________

（3）NH4Cl溶液顯______________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是_________（用離子方程式或必要的文字說明）．

（4）NaHCO3溶液中，下列表述正確的是_______

A．c（Na+） + c(H+）= c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（OH﹣）

B. c（OH﹣）= c（H2CO3）+ c（H+）-c(CO32﹣)

C．c（OH﹣）= c（HCO3﹣）+ c（H+）+c（H2CO3）

D．c (Na+）= c（HCO3﹣）+ c(CO32﹣) + c(H2CO3）

(1)基態(tài)二價銅離子的電子排布式為______，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋______。

(2)銅的某種氧化物晶胞如圖，該晶胞中陰離子的個數(shù)為___________。

(3)銅與(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為___________，HSCN結構有兩種，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H－N=C=S)的原因是___________。

(4)BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。B與N之間形成配位鍵，氮原子提供_____，在BF3·NH3中B原子的雜化方式為_______。

(5)Co的一種氧化物CoO2晶體的層狀結構如圖所示(小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復結構單元不能描述CoO2的化學組成是(填字母代號)。________

(6)六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用力為___________。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構、硬度與金剛石相似，其晶胞如圖，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是___________g·cm－3(只列算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(1)若合成氣為H2和CO2，發(fā)生反應III。

①由H2(g)和CO2(g)合成CH3OH(g)的△H3=___________。(用△H1、△H2表示)

②下列措施能使反應III的平衡體系中n(CH3OH)/n(H2)增大的是___________(填字母代號)

A．將水蒸氣從體系中分離出去 B．恒壓時充入氦氣

C．升高溫度 D．恒容時再充入一定量CO2

③500℃測得反應Ⅲ在10分鐘時，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為2mol·L－1、1.0 mol·L－1、0.6 mol·L－1、0.6 mol·L－1，則此時v(正)___________V(逆)(填“>”“=”或“<”)。從開始到該時刻，用H2表示反應的平均速率為v(H2)=___________。

(2)用合成氣H2、CO和CO2生產甲醇。當n(H2)/n(CO+CO2)=a時，體系中CO平衡轉化率[α(CO)]與溫度和壓強關系的一些散點如圖所示。520K壓強為P時，α(CO)處于C點，

①若保持溫度不變，增大壓強，則可能是圖中的___________點(填字母，下同)。

②若保持壓強不變，升高溫度，則可能是圖中的___________點。

(3)利用甲醇燃料電池進行電解的裝置如圖1，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后斷開K，此時AB兩極上生成等物質的量的氣體。

①乙中B電極為___________(填“陰極”或“陽極”)，該電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為___________；

②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量(n)與轉移電子的物質的量[n(e-)]變化關系如圖2，則圖中c線表示的是___________(填離子符號)的變化。

熱法：工業(yè)上將氟磷灰石、焦炭和石英砂(SiO2)混合后，在電爐中加熱到1500℃生成白磷(P4)、SiF4、CO，白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，再經水化制成粗磷酸。

濕法：武漢化工研究院為技術攻關，實驗室模擬生產磷酸的流程。

(1)配平步驟I反應的化學方程式：

____Ca5(PO4)3F+ ____C+ ____SiO2=____SiF4↑+ ___P4+____CO↑+____CaSiO3。其中氧化劑是______。

(2)濕法中粉碎氟磷灰石的目的是___________。

(3)浸取槽中發(fā)生反應的化學方程式________；浸取槽不能使用玻璃器皿的原因___________。

(4)探究中發(fā)現(xiàn)，65℃、一定流速下鼓氣(鼓氣可減少鹽酸與氟磷灰石礦反應過程中液面的泡沫，利于HF逸出)，并通過控制鹽酸的用量減少后續(xù)除氟工藝。其他條件不變，鹽酸實際用量/理論用量與所得的磷酸中氟含量及磷酸的浸取率如圖所示。

①選擇鹽酸用量：鹽酸實際用量/理論用量的范圍為________(填字母代號)時磷酸浸取率較高且氟含量較低。

A．0.95~1.00 B．1.00~1.05

C. 1.05~1.10 D．1.15~1.20

②鹽酸稍過量，氟含量降低的原因是___________。

③鹽酸過量較多，氟含量快速增加的可能原因是___________。

(5)通過雙指示劑方法測定浸取液中鹽酸和磷酸的濃度。實驗如下：每次取10.0mL浸取液，用1.0 mol·L－1NaOH溶液滴定，分別用不同的指示劑，滴定結果見表。含磷微粒在不同pH下物質的量分數(shù)如圖所示。(甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，百里酚酞的變色范圍為9.4~10.6)

則浸取液中c(HCl)=___________mol·L－1。

【題目】在一定條件下發(fā)生反應3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密閉容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反應達到平衡時生成 1.6 mol C，又測得反應速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說法不正確的是

A. z=4 B. B 的轉化率是40%

C. A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D. 平衡時氣體壓強是原來壓強的0.9

I．利用裝置A和C制備Sr3N2

(1)實驗裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接，其連接方法是先將___________，然后稍稍用力即可將玻璃管插入橡皮管。

(2)寫出由裝置A制備N2的化學反應方程式___________。

(3)裝置A中a導管的作用是________。利用該套裝置時，有同學提出應先點燃置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒精燈，你同意其觀點嗎?_______(“同意”或“不同意”)。理由是___________。

Ⅱ．利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)

(4)寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式___________。

(5)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是___________。

Ⅲ．測定Sr3N2產品的純度

(6)取10.0g該產品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質量計算得到產品的純度，該方法測得產品的純度偏高，其原因是_______。經改進后測得濃硫酸增重1.02g，則產品的純度為___________。

A. M點：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B. 溶液呈中性的點處于N、P之間

C. 已知1g3≈0.5，P點的pH=5

D. P點：3[c(CH3 COO－)+ c(CH3COOH)]=2[ c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)]

（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________（填“a”“b”或“c”）。

（2）過渡態(tài)理論是在碰撞理論的基礎上提出的：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。根據圖Ⅱ寫出相應的熱化學方程式：_____________________________________________ 。

（3）過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了活化能從而改變了反應的途徑。請在圖Ⅱ中畫出該反應在其他條件不變，僅使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖。________

（2）25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________（填“促進”、“抑制”或“不影響”）。

已知如表數(shù)據。

（3）25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為____ ___。（填化學式）

（4）25 ℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的化學方程式為________________________。

A．外電路電子從B極移向A極

B．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)

C．電池工作一段時間后B極區(qū)溶液的pH減小

D．A極電極反應式為：CH3COOH - 8e－+2H2O=2CO2 +8H+