己知：①AlCl3為生成A的有機反應的催化劑

②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應，但能與Na反應。

（1）生成A的有機反應類型為________。生成A的有機反應分為以下三步：

第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4，

第二步：____________________

第三步：AlCl4-+H+→AlCl3+HCl

請寫出第二步反應。

（2）B的化學名稱為反應條件①為______________，反應條件②為_______________。

（3）由乙炔生成F的化學方程式為____________________。

（4）F的同分異構(gòu)體很多，其中能同時滿足這以下4個條件的鏈狀化合物共有_________種(包括順反異構(gòu)和對映異構(gòu))；

①含有三種官能團；②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應；③氧原子不與碳碳雙鍵相連

④與Na反應可放出氫氣

（5）K的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（6）請以乙炔和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應類型順序三步合成天然橡膠的單體。(無機試劑任選)________________

（1）由天然氣制備合成氣(CO和H2)，進而可合成H2C2O4。

①欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色，可采取的措施有__________、_______________(寫兩點)。

②下列可以證明H2C2O4是弱酸的是___________。

A.H2C2O4可以分解為CO、CO2和H2O

B.常溫下，0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L

C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL

D.常溫下，0.05mol/L的H2C2O4溶液pH≈4

（2）已知：①CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol

②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol

則CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________。

（3）向2L容器中通入3molCO2、3molCH4，在不同溫度下，以鎳合金為催化劑，發(fā)生反應：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。平衡體系中CH4和CO2的體積分數(shù)如下圖。

①高溫下該反應能自發(fā)進行的原因是______________，930K時的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位小數(shù))。

②請解釋圖中曲線隨溫度變化的原因______________。

③在700～1100K內(nèi)，同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率：CO2________CH4(填“大于”、“ 小于”或“等于”)，結(jié)合（2）提供的反應分析，其原因可能是______________。

A. 用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

B. 中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈須經(jīng)烘箱烘干后才可使用

C. 配制0.5mol·L－1480mL的NaOH溶液需稱量9.6 g NaOH固體

D. 某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征藍色的沉淀，說明原溶液中含有Fe2+

下列說法錯誤的是

A. 陰極室發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑

B. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

C. 若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有C12生成

D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5 mol氣體

【題目】用MnO2氧化密度為1.19 g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液。反應的化學方程式為： MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）該反應的離子方程式為：________________，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

（2）用雙線橋法表示出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:___________________________。

（3）8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應能使________molHCl被氧化；其中，還原過程為：________→_______。

（4）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是__________（填字母）

a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發(fā)性

A. 裝有P2O5固體的E不能用于干燥氨氣

B. A、B裝置能用于收集Cl2，又能用于收集NO

C. C、D裝置可以用于尾氣處理，能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中

D. F 裝置可用于合成氨實驗中，若裝入濃硫酸可以干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比

[方案1]稱取樣品，置于小燒杯中，加適量水完全溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量為19.700克，計算。

（1）寫出生成沉淀的反應方程式__________________。

（2）過濾操作需要的玻璃儀器__________________。

（3）計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________（保留兩位小數(shù)）。

[方案2]用下圖裝置，排液法測定的體積，并根據(jù)樣品質(zhì)量和的體積計算

（4）為了減小測定的體積誤差，量氣管中加入的液體為______（填化學式）。

（5）通過實驗，測得該試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是______。

A.測定氣體體積時未冷卻至室溫

B.氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥

C.型管中留有反應生成的氣體

D.反應結(jié)束后讀數(shù)時水準管的水面高于量氣管的水面

A. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA

B. 標準狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應后，生成的H-I鍵數(shù)目為0.2NA

D. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時間后測得溶液pH為11，則電解過程中通過導線的電子數(shù)目為0.002NA

已知：

(1)

(2)

請回答下列問題：

(1)由丙烯醛生成化合物A的反應類型為____________。

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

(3)下列說法中正確的是___________(填字母代號)。

A．丙烯醛可以發(fā)生銀鏡反應 B．化合物B和C能形成高聚物

C．化合物G的化學式為C6H8O4 D．1mol化合物B與足量金屬鈉反應能生成1mol氫氣

(4)寫出D＋E→F的化學方程式：__________________________________________。

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____________種，寫出其中在1H-NMR譜上顯示兩組峰且面積比為3∶1的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。

①能使Br2/CCl4溶液褪色；②1mol G與1mol Na2CO3反應可以生成1mol CO2

(6)以1，3-丁二烯和化合物E為原料可制備，請選用必要的試劑設計合成路線____________________。

（1）上述材料中屬于有機合成材料的是______，屬于金屬材料的是______（寫一種即可）。

（2）飛機外殼用鈦合金、鋁合金的優(yōu)點是______。

（3）在對高鐵鋼軌中的縫隙進行焊接時，常用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應生成熔融狀態(tài)下的鐵和另一種氧化物。寫出該反應的化學方程式為______，反應基本類型是______。