已知：I、

II、

（1）A分子的名稱為______，B分子中所含官能團(tuán)的名稱為_______，由C到D的反應(yīng)類型為_______；

（2）乙炔和羧酸X發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1，E能發(fā)生水解反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

（3）D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為______；

（4）C的同分異構(gòu)體滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②分子中只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)。滿足上述條件的同分異構(gòu)體有______種。其中苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：_______

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合本題信息，寫出以 CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)______。

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為____________________，第一電離能最小的元素是__________(填元素符號(hào))。

（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是___________(填化學(xué)式)，呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是______________________________。

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為__________；另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為__________，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為__________g·cm3(保留兩位有效數(shù)字)。(=1.732)

圖一 圖二 圖三

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為__________，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是__________ (填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

請(qǐng)寫出上述過程的離子方程式：__________________________________________________。

①鈉投入水中,先沉入水底,后浮出水面

②鈉立即與水反應(yīng),并有氣體產(chǎn)生

③反應(yīng)后溶液變紅

④鈉熔成閃亮的小球

⑤小球在水面上四處游動(dòng)

⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出

A. ①②③④ B. ②③④⑤

C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥

①1mol CO完全燃燒放出283.0kJ的熱量;

②1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44.0 kJ的熱量;

③2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH=-15.5 kJ·mol-1

則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l) ΔH=__________。

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1mol N≡N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:

①若1 mol氮?dú)馔耆�反�?yīng)生成氨氣可放出的能量為__________kJ。

②如果將1 mol氮?dú)夂? mol氫氣混合,使充分反應(yīng),反應(yīng)放出的能量總小于上述數(shù)值,為什么?__________。

③實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容積為2L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過10分鐘后,生成10 mol 氨氣,則用氮?dú)獗硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率是__________mol·L-1·min-1。

④一定條件下,當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法正確的是__________。

a.以同一物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0

c.氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率達(dá)到最大值

d.氮?dú)夂蜌錃獾臐舛认嗟?/span>

e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

f.反應(yīng)達(dá)到最大限度

A. 鐵釘在兩處的腐蝕速率：a < b

B. a、b兩處鐵釘中碳均正極

C. a、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化

D. a、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e-+4H+===2H2O

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

（1）甲池為裝置_______(填“原電池”或“電解池”)。

（2）甲池反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差28g，導(dǎo)線中通過_________mol電子。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（4）其他條件不變，若用U形銅棒代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出銅棒稱量，質(zhì)量___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液，則乙池中左側(cè)Pt電極反應(yīng)式為___________________________________，工作一段時(shí)間后，若要使乙池溶液恢復(fù)原來濃度，可向溶液中加入_____________(填化學(xué)式)。

①從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率υ(H2)=_______mol/(L·min)

②下列說法正確的是______(填字母序號(hào))。

A．達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小

D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)

③該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

（2）已知：I．CO的燃燒熱為△H=－283.0kJ·mol－1

II．H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol－1

III．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=－15.5 kJ·mol－1

則①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。

②對(duì)于可逆反應(yīng)2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3產(chǎn)率的是____(填字母)

A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積

C．減少水量 D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

（3）比亞迪雙模電動(dòng)汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O，則充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為_______。

（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是______(填序號(hào))。

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)

④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

實(shí)驗(yàn)室用干燥而純浄的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ· mol－1

反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）儀器B的名稱為________；

（2）儀器A的作用是_______；

（3）裝置乙中盛放的試劑為______，在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為______；

（4）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_______(填序號(hào))；

①先通冷凝水，再通氣體 ②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。

①分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱為____。

②某同學(xué)為檢驗(yàn)硫酰氯產(chǎn)品中是否混有硫酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：取少量產(chǎn)品溶于水，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，振蕩，觀察到有白色沉淀生成，則認(rèn)為產(chǎn)品中含有硫酸。該同學(xué)的結(jié)論是否正確，請(qǐng)說明理由____。

已知：①酸浸時(shí)， FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TO2+；②本實(shí)驗(yàn)溫度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10－11；③溶液中離子濃度小于等于1.0×10－5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）酸浸時(shí)如何提高浸取速度和浸取率________(至少答兩種方法)

（2）“水解”生成H2TiO3的離子方程式為________。

（3）“沉鐵”過程中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為__________；該過程需控制反應(yīng)溫度低于35℃，原因?yàn)?/span>_______。

（4）濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2+)=1.2×10－3mo/L，向其中加入NaOH固體，調(diào)整溶液pH值大于________時(shí)，可使Mg2+恰好沉淀完全。

（5）“電解”時(shí)，電解質(zhì)為熔融的CaO，兩電極材料為石墨棒。則_______極石墨棒需要定期更換，原因是________。

（6）測(cè)定鐵紅產(chǎn)品純度：稱取m克鐵紅，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00mL溶液。從其中量取20.00mL溶液，加入過量的KI，充分反應(yīng)后，用 c mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。平行滴定三次，硫代硫酸鈉平均消耗體積為VmL。則鐵紅產(chǎn)品的純度為：________(用c、V、m表式)