已知：

回答下列問題：

(1)A的系統(tǒng)命名為________________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為 ____________。

(3)B到C的反應類型是________________。

(4)C+D→E的化學反應方程式為________ 。

(5)F的分子式為____________。

(6)G與A互為同分異構(gòu)體，請寫出滿足下列條件的任意兩種G的結(jié)構(gòu)簡式______________。

①核磁共振氫譜顯示G分子中有4個吸收峰；

②紅外光譜顯示G分子中含有苯環(huán)、甲氧基()，沒有羥基、過氧鍵(-O-O-)

(7)設計以和為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_______________________________________________________。

A.NaOH電離方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－

B.硫酸鋁的電離方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－

C.NaCl的電離方程式：NaClNa＋＋Cl－

D.硫酸氫銨電離方程式：NH4HSO4 =NH4+＋H+＋SO42－

(1) Pb的價層電子排布圖為：____________；

(2)GeC14的中心原子的價層電子對數(shù)為____________，分子的立體構(gòu)型為___________。GeC14可水解生成一種氧化物和一種無氧酸，其化學反應方程式為：________________________________。

(3)四鹵化硅的沸點和二鹵化鉛的熔點如下圖所示。

①的沸點依F、CI、Br、I次序升高的原因是____________。

②結(jié)合的沸點和的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，中化學鍵的離子性__________(填“增強”“不變”或“減弱”，下同)、共價性__________。

(4)碳的另一種單質(zhì)可以與鉀形成低溫超導化合物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。此化合物可看成是K填充在形成的所有四面體間隙和八面體間隙之中，其四面體間隙數(shù)目為_________。另有一種堿金屬X(相對原子質(zhì)量為M)與可形成類似化合物，但X只填充形成的八面體間隙的一半，此化合物的化學式為：__________，其晶胞參數(shù)為1.4nm，晶體密度為_________(用含M和阿伏伽德羅常數(shù)的值的式子表示)

A. 現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1

B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C. 標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D. a g Cl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

A. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中

B. 在蒸餾水中滴加濃H2SO4,Kw不變

C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大

D. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用，引起了全世界的普遍重視。將轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，此研究對的深度開發(fā)應用和構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol 和3 mol 進行上述反應。測得(g)和(g)濃度隨時間變化如圖所示。

①0—10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為____________，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入2 mol(g)和2mol (g)，則平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

②一定溫度下，若此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

a.容器中壓強不變 b.的體積分數(shù)不變 c.c()=3c()

d.容器中密度不變 e.2個C=O斷裂的同時有3個H-H斷裂

(2)若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

則表示(l)燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________。

(3)如圖，25℃時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源電解600 mL 一定濃度的NaCl溶液。

①U形管內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式為__________________________________。

②在電解一段時間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?/span>12(假設電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為____________mol。若向U形管內(nèi)電解后的溶液中通入氣體，使所得溶液c()：c()=2：1，則此時溶液中的c()= ________________。(室溫下，H2CO3的；)。

【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵()，進一步制備高純度還原鐵粉。

已知：難溶于水；是二元弱酸，溶于水。

(1)步驟②中H2C2O4稍過量的目的是：_____________________；

(2)步驟②中得到FeC2O4.2H2O的離子反應方程式為：_________________________。

(3)實現(xiàn)步驟④，必須在 ______(填儀器名稱)中進行，該步驟發(fā)生的化學反應方程式為：______________

(4)為實現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉直接還原Fe2O3，理由是________________________。

(5)若將固體放在一個可稱出質(zhì)量的容器內(nèi)加熱，( Mr=180)首先逐步失去結(jié)晶水，溫度繼續(xù)升高時.(Mr=144)會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)殍F的各種氧化物。稱取18.00g，持續(xù)加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的部分數(shù)據(jù)如下表(其中450℃以前是隔絕空氣加熱，450℃以后是在空氣中加熱)：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并推斷：150℃剩余的固體物質(zhì)是________________(填化學式，下同)；800℃剩余的固體物質(zhì)是________________。

A. 1 : 2 : 3 B. 6 : 3 : 2 C. 3 : 1 : 1 D. 1 : 1 : 1

A. 體積：④＜①＜②＜③ B. 密度：①＜③＜④＜②

C. 質(zhì)量：④＜①＜③＜② D. 氫原子數(shù)：②＜③＜④＜①

I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式是____________________。

Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下：

主反應

副反應：

某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。

實驗一：實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。

(2)裝置中盛放雙氧水的儀器名稱是_________。

(3)裝置a中反應產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是______________________。

(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有__________(填字母)。

A.溫度計 B.洗氣瓶 C.水浴加熱裝置 D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實驗二：測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。

②,，AgI呈黃色，優(yōu)先與反應。實驗如下：取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用mol/L的標準溶液滴定，消耗溶液的體積為5.00mL。

(5)滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________。

(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為_________mg/L；處理后的廢水是否達到排放標準？___________(填“是”或“否”)。

Ⅲ.(7)常溫下，含硫微粒主要存在形式，受pH影響。利用電化學原理，用惰性電極電解飽和溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為，則陽極反應方程式為_____________________。