25 ℃時，對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是(　　)

A. 在pH＝5的溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在

B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4

C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

D. 向混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液

A. 電解過程中OH－從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)

B. 隨著電解進行，KOH溶液濃度會逐漸減小

C. a電極反應(yīng)式：I－－6e－＋6OH－=== IO＋3H2O，a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3

D. 當(dāng)陽極有0.1 mol I－放電時，陰極生成6.72 L H2

A. 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大

B. 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小

C. 向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀

D. 將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

A．電源B極是正極

B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1

C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

B. 由水電離出的c(H+)=10-11 mol/L

C. 加入少量 NH4Cl固體，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，KW值減小

D. 加入等體積 pH=3的鹽酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

A. 由H和Cl形成共價鍵的過程：

B. Na2O2用于呼吸面具的供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

C. 實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

D. 鋁粉加入NaOH溶液中產(chǎn)生無色氣體：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑

A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA

B.等質(zhì)量的NO2和N2O4，前者原子數(shù)小

C.1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子數(shù)0.3NA

D.常溫常壓下，0.2mol CO2的體積大于4.48L

【題目】25℃時，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與變化關(guān)系如圖所示p=-lg。下列敘述錯誤的是

A. E點溶液中c(Na+)=c(A-)

B. Ka(HA)的數(shù)量級為10-4

C. 滴加過程中保持不變

D. F點溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

【題目】已知反應(yīng)I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＜0，下列說法正確的是(　　)

A．降低溫度，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)

B．升高溫度將縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大

D．達到平衡后，保持溫度和壓強不變，充入氬氣，HI的質(zhì)量將減小

請回答下列問題：

（1）AC2分子中含有______個π鍵，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

（2）B的氫化物的立體構(gòu)型為____________，B原子的原子軌道采用________雜化。

（3）寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組物質(zhì)：_______________________________。

（4）C元素的電負性________D元素的電負性(填“>”、“<”或“＝”)；用一個化學(xué)方程式表示：_________________________________。