【題目】在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. A、C兩點的反應速率：A>C

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D. A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C

A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量

C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應熱△H=+（a-b）kJ/mol

A. 用圖甲所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

B. 按裝置乙所示的氣流方向可用于收集H2、NO等

C. 用圖丙所示裝置，分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層

D. 用圖丁所示裝置，可以證明氧化性：Cl2>Br2>I2

A. 纖維素、花生油、蠶絲在一定條件下都能發(fā)生水解反應

B. 煤的干餾是化學變化，煤的氣化、液化和石油的分餾都是物理變化

C. 新戊烷用系統(tǒng)命名法命名為2，2-二甲基戊烷

D. 正四面體烷()與立方烷()的二氯代物數目相同

【題目】電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 生成4mol 的NaOH，（a為飽和食鹽水），下列說法正確的是

A. 在X極生成2mol Cl2 B. 在X極生成2molH2

C. 在Y極生成4mol Cl2 D. NaOH在Y極生成

已知：

回答下列問題：

（1）化合物C中的含氧官能團名稱為_________，A到B的反應類型為__________。

（2）A的名稱為____________

（3）寫出D的結構簡式：_____________________________。

（4）寫出反應②的化學方程式：____________________________________________。

（5）化合物C滿足下列條件的同分異構體有_______種，寫出其中一種有5種不同種類氫原子的同分異構體的結構簡式：_______________。

①含苯環(huán)結構，能在堿性條件下發(fā)生水解；

②能與FeCl3發(fā)生顯色反應；

③能發(fā)生銀鏡反應。

（6）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）____________________

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強

C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體

Ⅰ、工業(yè)上，在一定條件下用乙烯水化法制備乙醇。已知熱化學方程式如下：

①CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH1

②2CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OCH2CH3(g) ΔH2

③2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH3

（1）幾種化學鍵的鍵能如下：

根據鍵能計算ΔH1=________________kJ·mol-1。

（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應②，下列能說明該反應達到平衡的是_________。

a、容器中總壓強保持不變

b、H2O(g)的消耗速率與CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等

c、氣體平均摩爾質量保持不變

d、容器中氣體密度保持不變

（3）在密閉容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化劑發(fā)生反應①，乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①x代表________________。（選填“溫度”或“壓強”）

②L1和L2哪個大？并請說出理由：_____________________________________________________。

Ⅱ、如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和lmolHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)；反應達到平衡后，再恢復至原溫度。回答下列問題：

（4）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側某一處，記為a處，則a的取值范圍是__________。

（5）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，此時甲容積為2L，則該反應化學平衡常數為_______________。

（6）若一開始就將K、F如上圖固定，其他條件均不變，則達到平衡時：測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為____________。

【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮氣濃度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反應時間為

A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s

表1 灰渣主要化學成分分析/%

表2中間鹽主要成分分析/%（以氧化物形式表示其含量）

已知：

①石煤灰渣的化學成分分析見表1，中間鹽的主要成分分析見表2。

②礦物焙燒過程中，若溫度過高，易發(fā)生燒結，溫度越高，燒結現象越嚴重。

③萃取反應可以表示為：VO2++(HR2)PO4(o)→VO[R2PO4]R(o)+H+，(o)表示有機相

④有機萃取劑(HR2)PO4萃取VO2+的能力比萃取V02+要強。

請回答：

（1）提高浸取率的方法有____________，殘渣的主要成分為______________________，

（2）經幾級萃取后，有時候要適當加酸調整pH值，結合萃取反應方程式，說明原因_____________。反萃取操作應加入_____________試劑。

（3）中間鹽溶解過程中，加鐵粉的主要目的是_____________________。

（4）石煤中的釩以V(Ⅲ)為主，有部分V(Ⅳ)，很少見V(Ⅴ)。如圖1和如圖2分別為焙燒溫度和焙燒時間對釩浸出率的影響，由如圖2可得最佳焙燒時間為______________h，由如圖1可得最佳焙燒溫度為800-850℃之間，焙燒溫度在850℃以下時，釩浸出率隨焙燒溫度的上升幾乎直線上升的原因是_________________________，當焙燒溫度高超過850℃以后，再提高溫度，浸出率反而下降的可能原因是：_________________________。

（5）反萃取液中的VO2+，加入氯酸鈉后被氧化為VO2+，請寫出該反應的離子方程式______________。然后用氨水調節(jié)pH到1.9～2.2沉釩，得多釩酸銨沉淀（化學式為(NH4)2V12O31·nH2O)，再經固液分離、干燥、焙燒得五氧化二釩產品，請寫出此步反應的化學方程式____________________________。