A. 步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是SiO2

B. 步擦Ⅱ中加入鐵粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+

C. 步驟Ⅲ中可選用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH

D. 從濾液C中回收的主要物質(zhì)可作氮肥

A. CH3CH2CH(CH3)CH3的名稱為3一甲基丁烷

B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互為同素異形體

C. 和為同一物質(zhì)

D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團(tuán)，互為同系物

A. 該溫度下NaNO3的溶解度為100 g

B. 原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%

C. 原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為mol·L－1

D. 原不飽和溶液的密度為g·mL－1

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA

C. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子

A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2CO+O22CO2D.CaCO3CaO+CO2↑

已知：

回答下列問題:

(1)A 的名稱___________________.

(2)C →D的化學(xué)方程式_________________________.E →F的反應(yīng)類型____

(3)H 中含有的官能團(tuán)________________.J的分子式_______________.

(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有_____________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________.

(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合成另一種大位阻醚的合成路線：__________________。

(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式___________________________

(2)鎳和苯基硼酸共催化劑實(shí)現(xiàn)了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的綠色高效合成.丙烯醇中碳原子的雜化類型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸點(diǎn)低的多,其主要原因是________________________。

(3)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉.羰基鎳[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。

(4)Ni2＋ 能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2＋、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3 的空間構(gòu)型為:_______;與SCN－ 互為等電子體的分子有:__________________(填分子式)

(5)“NiO”晶胞如圖:

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C原子坐標(biāo)參數(shù)為_____________

②已知氧化鎳晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Ni2＋ 半徑為________nm(用代數(shù)式表示)

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

【題目】工業(yè)上用氫氣合成氨氣的原理為:N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

(1)用太陽能分解水制備H2是一項(xiàng)新技術(shù),其過程如下

已知:2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6kJ·mol－１ 2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.8kJ·mol－１

①過程Ⅱ的熱化學(xué)方程式是____________________________________.

②整個(gè)過程中,Fe3O4 的作用是________________________.

(2)在2L密閉容器中通入3molH2和１molN2,測得不同溫度下,NH3的產(chǎn)率隨時(shí)間變化如圖所示.

①下列有關(guān)說法正確的是_______________________

A 由b點(diǎn)到c點(diǎn)混合氣體密度逐漸增大

B 達(dá)到平衡時(shí),2v正(H2)＝3v逆(NH3)

C 平衡時(shí),通入氬氣平衡正向移動(dòng)

D 平衡常數(shù),ka＜kb＝kc

②T1 溫度時(shí),0－15min內(nèi)v(H2)＝___________ mol·L－１·min－１.

③已知:瞬時(shí)速率表達(dá)式v正＝k正c3(H2)c(N2),v逆＝k逆c2(NH3)(k 為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)).溫度由T1 調(diào)到T2,活化分子百分率 ______________(填“增大”“減小”或“不變”),k正增大倍數(shù)______________k逆增大倍數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”).T1℃時(shí),k正/k逆＝__________ 。

A.打開右端軟塞，將一小塊金屬鈉加入煤油中，反應(yīng)前片刻，鈉的位置在a處

B.開始反應(yīng)后，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，左端液面上升進(jìn)入長頸漏斗，b處有無色氣體產(chǎn)生

D.若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象