（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：

實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。裝置B中盛放的試劑為____；

（2）將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為____。

②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為___________________。

③如果不用裝置E會引起什么后果_______________

④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與____同時通入氫氧化鈉溶液中。

（3）工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO，其原理如下圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________。

②陰極的電極反應(yīng)式為____________。

已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1

可以在汽車的排氣管上安裝一個催化裝置，使汽車尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化成無污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為____________________________，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_________。

（2）通常將SO2經(jīng)過凈化后，與空氣進行催化氧化可制硫酸。不同溫度下向一恒容密閉容器中通入n(SO2) : n(O2)＝2 : 1[2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)]，測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖1所示。

①下列說法不正確的是________；

A．T2＞T1 B．該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng) C．增大壓強一定以使平衡正向移動

D．其他條件不變，向平衡體系中再按物質(zhì)的量之比為2 : 1充入SO2和O2，達到新的平衡后SO2平衡轉(zhuǎn)化率增大

②圖中B點的平衡常數(shù)Kp＝__________________________（提示：用平衡分壓代替平衡濃度計算，平衡分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

③ 在壓強為p1 MPa下，將2.0 mol SO2(g)和1.0 mol O2(g)充入容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，測得SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示，請在圖中畫出p2 MPa（p1＜p2 ）時平衡體系中SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線（表明p2 ）。 ______________

（3）NH4Cl溶液呈酸性的原因（用相應(yīng)離子方程式表示）______________________________；常溫下，若用pH＝3的鹽酸滴定pH＝11的氨水生成NH4Cl溶液，則用去兩溶液的體積關(guān)系：V(鹽酸)________V(氨水)（填“＞”、“＝”或“＜”），滴定終點的判斷：__________________。

（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒外還需要的儀器是____。

（2）根據(jù)計算得知，所需NaCl的質(zhì)量為____g。

（3）所選容量瓶的規(guī)格是____。（填字母）

A．50mL的容量瓶 B．150mL的容量瓶

C．250mL的容量瓶 D．500mL的容量瓶

（4）下列操作對所配濃度的影響：偏大的有___；（填寫字母）偏小的有___；無影響的有__。

A．稱量用了生銹的砝碼； B．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出；

C．未洗滌溶解NaCl的燒杯； D．容量瓶未干燥即用來配制溶液；

E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

A. Ksp(CuS)的數(shù)量級為10－35

B. 曲線上各點的溶液均滿足關(guān)系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)

C. a、b、c三點中，由水電離的c(H+)和c(OH-)的積最小的為b點

D. c點溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

(1)鈷位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為___________。

(2)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___________

(3)鐵氧體是一種磁性材料，工業(yè)上制備時常采用水解法，制備時常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型___________。

(4)鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿，已知氨(NH3熔點：－77.8%℃、沸點：－33.5%℃)，聯(lián)氨(N2H4熔點：2℃、沸點：113.5°C)解釋其熔沸點高低的主要原因______________________。

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)為6，為確定鉆的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則第一種配合物的配體為___________。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為___________。

(6)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如上圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。若品體密度為dg·cm－3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。

Ⅰ． 氮的活化

工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一，在一定條件下，將N2 和 H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：

（1）10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率，v（NH3）=____________。

（2）在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________、________（填字母）。

A.加了催化劑 B. 升高溫度 C. 增加NH3的物質(zhì)的量

D.壓縮體積 E.分離出氨氣

（3）下列說法能說明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。

A. 容器中氣體密度不變 B. 容器中壓強不變

C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 D. N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2

Ⅱ．催化轉(zhuǎn)化為惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。

（4）在250C、101KPa時，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol.

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol

則NO與NH3反應(yīng)生成惰性氮的熱化學(xué)方程式______________________________。

（5）在有氧條件下，新型催化劑M能催化CO與NOx反應(yīng)生成N2。現(xiàn)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO2和CO氣體，維持恒溫恒容，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①計算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______，

②實驗室模擬電解法吸收NOx裝置如圖，（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗（a<b），電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________________________________。

（1）B、C中互不相同官能團的名稱分別為：_______、_______

（2）有關(guān)A、B、C三種物質(zhì)的說法正確的是_______ (填序號)

a．均能發(fā)生加聚反應(yīng) b．只有B能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

c．均不能與碳酸鈉溶液反應(yīng) d．只有C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（3）A中苯環(huán)上的一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為________

（4）0.5mol B與足量的溴水充分反應(yīng)，消耗_______ mol單質(zhì)溴，其反應(yīng)類型為：_______、______。

（5）己知: R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH．

有機物C9H8O發(fā)生如下反應(yīng)：

C9H8O

則C9H8O的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（6）寫出A與B在一定條件下相互反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：__________________

①甲醇的熱值為23 kJ · g－1。寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________。

②以甲醇為原料設(shè)計成燃料電池：若以熔融Na2CO3作為電解質(zhì)，一極充入甲醇，另一極充入空氣和CO2氣體。回答下列問題：

充入空氣和CO2氣體的電極為__________極，該電池的總反應(yīng)式：_____________________，充入甲醇電極的反應(yīng)式：______________________________________。

③若用該燃料電池為電源，用石墨電極電解250 mL CuSO4溶液。則與充入空氣和CO2氣體的電極相連的是電解池的_______極；與甲醇電極相連的電極反應(yīng)式為______________________；若燃料電池中消耗0.05 mol甲醇，電解池中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L， 則原 CuSO4溶液濃度為________mol·L－1（假設(shè)電解前后溶液體積不變）。

（2）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。寫出該電解的總反應(yīng)_________________________________。

A. AB. BC. CD. D

A. 電池工作時，直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B. 理論上，n(被還原的I3－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2

C. 在周期表中，釕位于第五周期第ⅧB族

D. 電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為Ru3++e－=Ru2+