下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�

（2012?梧州模擬）[化學(xué)-選修有機(jī)化學(xué)]
某同學(xué)探究某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①、取6.2克A在氧氣中完全燃燒，將生成氣體依次通過(guò)M（裝有濃硫酸）和N（裝有堿石灰）洗氣瓶，M增重5.4克，N增重8.8克．
②、測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量為62．
③、測(cè)定核磁共振氫譜，有兩個(gè)強(qiáng)峰，比值為2：1
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）②中測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的方法為．
（2）12.4克A與足量鈉反應(yīng)生成氣體的體積為升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（2012?梧州模擬）[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y少的少6個(gè)，R與Y同主族，原子序數(shù)小于Y．
（1）寫(xiě)出Y的基態(tài)原子核外電子排布式．X、Y、R的電負(fù)性大小順序?yàn)?!--BA-->．
（2）X和Y組成的化合物為晶體，微粒間存在的作用力是．
（3）RO₂分子中R與O原子間形成的極性共價(jià)鍵為鍵，分子中共價(jià)鍵間鍵解為．
（4）RO₂晶體熔點(diǎn)YX₂晶體的熔點(diǎn)，原因是．

（2012?梧州模擬）[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
工業(yè)上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋁土礦與NaOH反應(yīng)的離子方程式為．
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都要洗滌沉淀，其操作為．
（3）寫(xiě)出Na₂CO₃溶液與CaO反應(yīng)方程式：．
（4）Al與沉淀C反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（2012?梧州模擬）有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C氣體的操作是
（2）反應(yīng)②的離子方程式為．
（3）驗(yàn)證D中陽(yáng)離子的方法為，從C與D反應(yīng)后的混和溶液中提取G的試劑為
（4）若用惰性電極電解F溶液，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)為
（5）D溶液與Pb（NO₃）₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K_sp=7.0×10^-9．將等體積的D溶液與Pb（NO₃）₂溶液混合，若D的濃度為1×10^-2mol/L，則生成沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小濃度為．

（2012?梧州模擬）某同學(xué)將一定量的二氧化碳?xì)怏w通入到500mL 0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中，將試液分為二等份，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液的成分，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)	操　　　　　作	現(xiàn)　　象	結(jié)　　論
①	在第一份溶液中取少量放入試管中，滴加幾滴酚酞溶液．	溶液變紅	溶液中一定有氫氧化鈉
②	將第二份溶液放入試管中，加入足量澄清石灰水．	生成白色沉淀	溶液中一定有碳酸鈉
③	將②所得溶液過(guò)濾，將固體洗滌、干燥、稱(chēng)重	沉淀質(zhì)量5克	原來(lái)通入的CO2氣體體積在標(biāo)況下為2.24L

請(qǐng)你對(duì)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)作出評(píng)論，填入下表（實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確，并說(shuō)明理由）．

序號(hào)	結(jié)論是否正確	理　　由
①	不正確 不正確	因?yàn)樘妓徕c或碳酸氫鈉水解，溶液顯堿性，也能使酚酞變紅 因?yàn)樘妓徕c或碳酸氫鈉水解，溶液顯堿性，也能使酚酞變紅
②	不正確 不正確	因?yàn)樘妓釟溻c也能與石灰水反應(yīng)生成沉淀，可能是碳酸氫鈉 因?yàn)樘妓釟溻c也能與石灰水反應(yīng)生成沉淀，可能是碳酸氫鈉
③	正確 正確	碳酸鈣質(zhì)量5g，根據(jù)C原子守恒，二氧化碳為0.05mol，標(biāo)況下為1.12L 碳酸鈣質(zhì)量5g，根據(jù)C原子守恒，二氧化碳為0.05mol，標(biāo)況下為1.12L

原試液的成份為（寫(xiě)出溶質(zhì)的名稱(chēng)和物質(zhì)的量）

（2012?梧州模擬）t℃時(shí)，將2mol SO₂和1mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O₂ 還剩余0.8mol．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化      B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化  D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化₂
（2）從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO₃平均反應(yīng)速率為；反應(yīng)放出的熱量為kJ．
（3）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)為．
（4）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是
A．向容器中通入少量O₂       B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化劑              D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應(yīng)）

（2012?梧州模擬）能證明某酸一定是強(qiáng)酸的是（　　）

（2012?梧州模擬）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-1160kJ?mol^-1
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�