【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(1)硫原子最外層電子排布式_______________，鈉原子的核外有______種能量不同的電子。Na2S的電子式____________。

(2)涉及元素形成簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：__________________；請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)說(shuō)明氧與硫的非金屬性強(qiáng)弱________________________________________________________。

(3)棉織物用氯氣漂白后，加入Na2S2O3除去余氯時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：

____S2O32-+____Cl2+____H2O→____SO42-+____Cl-+____H+，配平該反應(yīng)方程式：若反應(yīng)中生成2molSO42-，則轉(zhuǎn)移電子_____mol。

(4)Na2S又稱臭堿，用離子方程式說(shuō)明Na2S溶液呈堿性的原因________。 SO2分子構(gòu)型“V”形，則SO2是_____（選填“極性”、“非極性”）分子。列舉一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明SO2具有還原性_________。

(5)圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對(duì)大小關(guān)系示意圖。其中，②是____________（填微粒符號(hào)）。上述5種物質(zhì)中，不能促進(jìn)也不能抑制水電離的化合物____________。

A. 根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

B. Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)

C. 該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

D. 該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

【題目】一定條件下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），圖曲線a表示該反應(yīng)過(guò)程中NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（ ）

A. 降低溫度B. 加催化劑

C. 增大反應(yīng)物中NO的濃度D. 向密閉容器中加入氬氣

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

已知：①PdC12溶液捕獲CO時(shí)，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物。

②

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>a→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填儀器接口字母)。

(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________(按正確的順序填入下列操作的序號(hào))。

①關(guān)閉分液漏斗活塞 ②打開分液漏斗活塞

③停止加熱，充分冷卻 ④加熱裝置D中陶瓷管

(3)裝置D中除生成TiCl4外，同時(shí)生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：__________________________。

(5)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。用其他方法也可代替裝置F，可以是______(寫出一種即可)。

(6)制得的TiC14產(chǎn)品中常含有少量CC14，從產(chǎn)品中分離出TiC14的操作名稱為_________________。

(1)甲胺(CH3NH2)是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：

CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。

①已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

則該合成反應(yīng)的△H=______________。

②一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個(gè)容器中，起始投入物質(zhì)如下：

達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉(zhuǎn)化率由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

(2)工業(yè)上利用鎵(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)，其反應(yīng)原理為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。

①在密閉容器中充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系與溫度、壓強(qiáng)的相關(guān)曲線如圖所示。圖中A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為KA和KC,下列關(guān)系正確的是_________(填代號(hào))。

a．縱軸a表示NH3的轉(zhuǎn)化率 b．縱軸a表示NH3的體積分?jǐn)?shù) c．T1<T2 d．KA<Kc

②鎵在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)用氮化鎵與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成CH4。銅電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。兩電極放出O2和CH4相同條件下的體積比為________，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量的__________(填“鹽酸”或“硫酸”)。

A. 一定條件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 則△H1>△H2

B. 相同條件下，如果1 mol 氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1＝E2

C. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=﹣890.3 kJmol﹣1

D. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合放出57.3 kJ的熱量

A.33.6%B.25.3%C.16.8%D.14.5%

(1)從 a口通入的氣體為_______。

(2)B電極的電極材料是________。

(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：________________________________ 。

(4)寫出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。