A.同質(zhì)量、不同密度的和COB.同溫度、同壓強、同體積的和

C.同體積、同密度的和D.同質(zhì)量、同體積的和

i. 30℃時，向飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3細粉，制備NaHCO3晶體。

（1）已知30℃時幾種鹽的溶解度為：

書寫化學方程式_______________________。根據(jù)反應原理結合信息解釋NaHCO3易析出的原因__________________________。

（2）過濾出NaHCO3晶體后，為繼續(xù)分離濾液中的物質(zhì)，設計如圖裝置。左側發(fā)生裝置可制取氨氣，原因是_____________。一段時間后，試管中析出白色晶體為_______。用冰水浴降溫目的是_____________。

ii. 制取(NH4)2SO4晶體的流程如下：

（3）“轉(zhuǎn)化”步驟中CO2不宜過量，原因是__________________。

（4）操作I和II所需的實驗步驟順序是____________（選填編號，可重復選擇）。

a. 蒸發(fā)濃縮 b. 蒸餾 c. 過濾 d. 萃取 e. 分液 f. 冷卻結晶

（5）為測定某硫酸銨樣品（雜質(zhì)為碳酸銨）純度。先準確稱取5.000g樣品溶于水，加入足量的_______，再加入足量BaCl2溶液充分反應后過濾、洗滌沉淀并烘干至恒重，最終所得固體為8.155g。則硫酸銨樣品的純度為___________。

(1)試寫出它們的元素符號。__________________________________________。

(2)寫出B的氫化物的電子式_____________________________。

(3)由A、D兩種元素形成的化合物是________化合物(填“離子”或“共價”)，化合物內(nèi)存在________鍵(填“離子”或“共價”)。

(4)由D、E兩種元素形成的化合物的電子式為________，它屬于________化合物，化合物內(nèi)存在________鍵。

(5)下列關于A，B，C，D，E 5種元素形成的物質(zhì)的有關敘述正確的是________(多選)。

a．A，B，C，D都能通過共價鍵形成單質(zhì)，其中B形成的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定，是因為其原子半徑最小

b．A，B，D 3種元素為非金屬元素，它們共同組成的化合物一定是共價化合物

c．B，E形成的化合物E3B2應為離子化合物

d．5種元素兩兩組合形成的化合物中既有共價化合物，又有離子化合物

e．5種元素形成簡單離子的離子半徑大小為C＞D＞B＞E＞A

（1）反應①的類型是________________；反應②的試劑和條件是__________________。

（2）寫出反應③的化學方程式_______________________________。

（3）D的結構簡式___________。

D有多種同分異構體，寫出一種符合下列要求的結構簡式____________。

i. 含有苯環(huán) ii. 能發(fā)生水解反應 iii. 苯環(huán)上的一溴代物有兩種

（4）通過反應⑤得到E的產(chǎn)率不高，原因是___________________________。

（5）設計一條由CH3CH=CHCH3為原料制備的合成路線。___________

（合成路線常用的表示方法為：XY……目標產(chǎn)物）

①、NaOH、、HCl ②、HCl、、NaOH

③NaOH、、、HCl ④、、NaOH、HCl

A.①③B.①④C.②④D.②③

（1）羰基鐵[Fe（CO）5]會使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中毒．Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體類型為__。

（2）科學家通過X射線探明，MgO、CaO的晶體結構與NaCl晶體結構相似（如圖所示）

①比較晶體熔點的高低MgO__CaO（填“高于”或“低于”），

②Mg2+的配位原子所構成的立體幾何構型為__，③MgCO3晶格能大于CaCO3，為何MgCO3更易分解__。

（3）Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同，Ni可以吸附H2，氫以單個原子形式填入四面體空隙，則Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）=__。

(1)這三種元素所對應的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是__________(填化學式)，該氫化物在空氣中燃燒的化學方程式為__________________________________________________________。

(2)它們的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________，最弱的是__________(填酸的化學式)。

(3)BC4的化學式是__________。BC4不穩(wěn)定，遇水易形成B的含氧酸及C的氫化物。近代海戰(zhàn)中為了掩蔽軍事目標，通常采用噴BC4和液氨的方法以形成煙幕，有關化學反應用方程式表示為________。

【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4H2YO4 H3XO4，下列判斷正確的是 （ ）

①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強

③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小

④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

(2)基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：__________________。

(3) Fe3＋的電子排布式為__________________。

(4)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為__________________。

(5) Ni2＋的價層電子排布圖為_____________________。

（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：__、__、__。

（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子__。

（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）__。

（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4__H2SO3；H3PO4__H3PO3。

（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：

H2O中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構型為__。

BF3分子中，中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構型為__。

（7）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（﹣61℃）高，這是由于________________。