A. 該電池工作時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)

B. Li2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液

C. 電池充電時(shí)間越長，電池中Li2O 含量越多

D. 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2

【題目】已知可逆反應(yīng)：A(S)+B(g)C(g)+ D(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，改變單一條件，下列說法正確的是()

A. 恒溫環(huán)境下加壓，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定升高

B. 反應(yīng)速率再次滿足υC：υD=1：1時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 恒溫恒容下，當(dāng)物質(zhì)A的質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 物質(zhì)A由塊狀變?yōu)榉勰�狀，正反�?yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大

A.“抗壞血酸”維生素C具有還原性

B.楊萬里《戲筆》中寫道“野菊荒苔各鑄錢，金黃銅綠兩爭妍”，銅綠的主要成分為堿式碳酸銅， Cu2（OH）2CO3屬于堿式鹽

C.向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先不冒氣泡，后冒氣泡

D.食物腐敗、鐘乳石的形成、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)

A. 簡單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E

B. C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故

C. 由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1

D. 由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

A. A B. B C. C D. D

A. 石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化

B. 甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷分子呈正四面體形

C. 鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

D. 正丁烷和異丁烷的熔沸點(diǎn)相同，它們的一氯取代物都只有兩種

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．當(dāng)65 g Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子為1mol

D．電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

A. 電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

B. 該電池工作時(shí)，每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 電池工作時(shí)，OH－向電極B移動(dòng)

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O

A. 制備Fe(OH)3膠體：向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液

B. 為了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸餾

C. 用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3固體

D. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽中除含有NaCl外,還含有以及泥沙等雜質(zhì)。制備精鹽的各步操作流程如下:

(1)在第⑦步蒸發(fā)過程中要用玻璃棒攪拌,目的是__________。

(2)第②、④步操作的目的分別是除去粗鹽中的和,需要加入的試劑依次是________(填化學(xué)式)。

(3)第⑥步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)在第③步操作中,選擇的除雜試劑不能是KOH溶液,理由是_____________。