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【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關系如圖所示[圖中涉及的物質或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物,粒子濃度很小時常用負對數(shù)表示,如pH=-lgc(H+),pCl=-1gc(Cl-)]:

下列說法中錯誤的是

A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會出現(xiàn)渾濁

B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L,則其中汞元素的主要存在形態(tài)是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52,當c(S2-)=1×10-5mo/L 時,c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

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【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下,在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物,其起始物質的量如下表所示。甲中反應達到平衡時,測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是( )

起始物質的量

n(H2)/mol

n(I2)/mol

n(HI)/mol

0.02

0.02

0

0.04

0.04

0

A. 平衡時,乙中H2的轉化率是甲中的2倍

B. 平衡時,甲中混合物的顏色比乙中深

C. 平衡時,甲、乙中熱量的變化值相等

D. 該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=0.25

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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)。某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化速率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較低

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【題目】常溫下,向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液,所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點導電能力增強,說明HR為弱酸

B. b點溶液,c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

C. c點溶液,存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下,HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等

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【題目】某溫度下在一個2L的密閉容器中,加入4 molA2molB進行如下反應

3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反應2 min后達到平衡測得生成1.6 mol C,下列說法正確的是( )

A. 前2min,D的平均反應速率為0.2mol/(L·min)

B. 此時,B的平衡轉化率是40%

C. 增加B,平衡向右移動,B的平衡轉化率增大

D. 增大該體系的壓強,平衡不移動

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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作人體補血劑。某同學欲測定補血劑中鐵元素的含量,設計了如下實驗步驟:

請回答下列問題:

(1)步驟②加入過量H2O2的目的是______________________________。

(2)步驟③加入了足量氨水,反應的離子方程式為__________________________。

(3)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、________、干燥、灼燒、冷卻、稱量。

(4)若實驗中鐵無損耗,則每片補血劑中含鐵元素的質量為__________g。

(5)另一位同學認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定,反應的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

①實驗前,首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需____________________。

②上述實驗中的KMnO4溶液需要進行酸化處理,可用于酸化的酸的化學式為______

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【題目】下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

該溶液中一定含有

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色;再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有

C

將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色

該氣體一定為

D

將少量有機物滴加到新制氫氧化銅溶液中,充分振蕩,未見紅色沉淀生成

該有機物不含醛基

A. AB. BC. CD. D

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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡時,

B. 若單位時間內生成n mol NO的同時,消耗n mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系是:

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【題目】下圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時,反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是

A. 該反應為吸熱反應

B. a與b相比,a的反應速率更快

C. a與b相比,反應的平衡常數(shù)一定不同

D. 反應物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量

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【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間。以下敘述正確的是( 。

A. 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生

B. 甲燒杯中的電流與陽離子流向均為Zn→Cu

C. 兩燒杯中溶液的pH均增大

D. 兩燒杯在相同時間內轉移電子數(shù)相等

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