(1)T℃時(shí)，將一定量的NO2或N2O4充入一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，保持溫度不變，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表：

①c(Y)代表___________(填化學(xué)式)的濃度，20～40s內(nèi)，用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

③60s時(shí)容器內(nèi)混合氣體的密度為_____g·L－1。

④100s時(shí)改變的條件是___________，重新達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡比較，NO2的體積分?jǐn)?shù)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)①已知2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) △H=－QkJ·mol－1，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示。

使 1molN2O4(g)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是___________kJ(用代數(shù)式表示)

②相同溫度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)恒壓密閉容器中均充入1molN2H4(g)和1molN2O4(g)，三個(gè)容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為p1、p2、p3。在其它條件相同的情況下，反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)容器I___________(填“處于”或“不處于”)化學(xué)平衡狀態(tài)，原因是___________。

A. 等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>H2CO3＞CH3COOH＞HClO

B. 向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

D. 等pH情況下，溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變

C. 氧氣壓強(qiáng)變大 D. BaO2量增加

A. 任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行

B. △H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C. 已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

D. 稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，兩者放出的熱量一樣多

已知：

①Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化

②有關(guān)Ksp數(shù)據(jù)如下表所示

回答下列問題：

(1)還原焙燒過程中， MnOOH與炭黑反應(yīng)，錳元素被還原為MnO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。傳統(tǒng)的工藝是使用濃鹽酸在加熱條件下直接處理廢料，缺點(diǎn)是___________。

(2)酸漫時(shí)一般會(huì)適當(dāng)加熱并不斷攪拌，其作用是___________，濾渣1和濾渣2主要成分的化學(xué)式依次是___________。

(3)凈化時(shí)，先通入O2再加入MnCO3，其目的是___________；已知凈化時(shí)溶液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol·L－1，調(diào)節(jié)pH的合理范圍是___________。

(4)電解制取MnO2時(shí)，MnO2在___________極產(chǎn)生。

(5)中科院研究人員將MnO2和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池，該電池可將軟飲料中的葡萄糖作為燃料獲得能量，裝置如圖所示。此裝置中b極的電極反應(yīng)式為______________________。

(1)向反應(yīng)容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gI2，攪拌并加熱，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O。將溫度控制在60-70℃的最佳加熱方法是___________，若溫度過高產(chǎn)生的影響是______________________。

(2)已知：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中存在IO3－，且c(OH－)>c(H+)限選試劑及用品：1 mol·L－1H2SO4、2 mol·L－1HNO3、淀粉KI試紙、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙

(3)向反應(yīng)后的溶液中加入鐵粉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為___________。充分反應(yīng)后，從混合物中獲得NaI固體，首先應(yīng)進(jìn)行___________(填操作名稱)，若后續(xù)操作中直接蒸發(fā)結(jié)晶往往得不到較純的NaI固體，可能的原因是___________。為將溶液中的NaIO3全部還原成NaI，投入鐵屑的質(zhì)量不少于___________g(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

A. 向Na2SO3溶液中加入過量乙酸，反應(yīng)生成SO2

B. 25℃時(shí)，pH=8的甲酸鈉溶液中，c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1

C. 25℃時(shí)，某乙酸溶液pH=a，則等濃度的甲酸pH=a－1

D. 相同溫度下，等濃度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大

【題目】在一定條件下，對(duì)于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是

A. v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1 B. v(A2)＝40mol·L-1·min-1

C. v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1 D. v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1

A. a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 裝置工作時(shí)，電子從c極流入b極

C. 若b極消耗16gO2，則Y中左側(cè)溶液質(zhì)量減輕16g

D. d電極反應(yīng)式為CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O