【題目】在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，下列分析正確的是

A. 圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

B. 圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低

C. 圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強(qiáng)

D. 圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說明乙溫度高于甲

(1)基態(tài)As原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_____________，基態(tài)B原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_____________。

(2)通過反應(yīng)4BI3(g)+As4(g)4BAs(s，晶體)十6I2(g)可制備BAs晶體，As4結(jié)構(gòu)如圖所示。

①BI3分子空間構(gòu)型為____________，其中B原子雜化方式是____________________。

②As4分子中鍵角為____________度，分子中成鍵電子對與孤電子對數(shù)目之比為________________。

(3)晶態(tài)單質(zhì)硼有多種結(jié)構(gòu)，它們都以B12[結(jié)構(gòu)如圖所示]為基本的結(jié)構(gòu)單元。B12結(jié)構(gòu)單元為正_________面體。單質(zhì)硼的熔點(diǎn)為2180℃，它屬于_____________晶體。

(4)BAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為0.4777nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。As原子的配位數(shù)為___________；BAs品體的密度為__________g·cm-1(列出計算式)。

A. 增加了3.0 gB. 減少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 減少了2.6 g

(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。

①尿素在高溫條件下與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)越大，總氮還原率越低，可能的原因是______________________。

②在一個體積固定的真空密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和NH3，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)并達(dá)到平衡，混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示：

則A點(diǎn)的v正(CO2)______________(填“>”“<”或“=”)B點(diǎn)的v逆(H2O)，原因是___________________。

(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

2NO(g)+O3(g)=2NO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=b kJ·mol-1

6NO2(g)+O3(g)=3N2O2(g) ΔH3=c kJ·mol-1

則反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的ΔH=_____________kJ·mol-1

(3)氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學(xué)式為____________；已知常溫下，Ka(HNO2)=5×10-4，則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq) NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)K=_______________。

【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實驗室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問題：

(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強(qiáng)的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_____________________________。

(2)制備氮化鉻。某實驗小組設(shè)計制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

②實驗開始時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是___________________。

③裝置B中盛放的試劑是____________，裝置D的作用是_____________________。

④有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一個缺陷，該缺陷是_______________________。

(3)氯化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣(Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

已知25℃時，下列難溶物的溶度積常數(shù)：

回答下列問題：

(1)步驟(Ⅰ)浸渣的主要成分是______________(填化學(xué)式)。

(2)步驟(Ⅱ)加H2O2溶液時反應(yīng)的離子方程式為________________；

加氨水調(diào)節(jié)pH沉鐵鋁時，步驟(Ⅲ)應(yīng)調(diào)節(jié)的pH適宜范圍為____________。(部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH范圍如下)

(3)步驟(Ⅳ)用KF溶液沉鈣鎂時，要使c(Ca2+)、c(Mg2+)均小于1×10-6mol·L-1，則應(yīng)控制反應(yīng)液中c(F-)>___________mol·L-1；反應(yīng)MgF2(s)+Ca2+CaF2(s)+Mg2+的平衡常數(shù)K=___________。

(4)步驟Ⅴ沉錳時，在60℃按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，溶液的pH對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖所示；pH=7，按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，反應(yīng)溫度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖所示。

①上圖中，在pH<7.0時，pH越小產(chǎn)率____________(填“越高”或“越低”；在pH>7.0時，pH越大產(chǎn)率越低且純度也降低，其原因是___________________。

②上圖中，溫度高于60℃時，溫度越高產(chǎn)率越低且純度也越低，主要原因是______________。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。

（1）該營養(yǎng)液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1，含KCl的質(zhì)量為____。

（2）該營養(yǎng)液中NH4Cl的物質(zhì)的量為____。

（3）將該營養(yǎng)液加水稀釋，稀釋過程中NH的濃度(c)隨溶液體積(V)變化的曲線如圖乙所示，則V1＝____，V2＝___。

（1）判斷A，B，C各為何種元素。A____，B____，C____。

（2）用電子式表示三種元素原子之間可能構(gòu)成的化合物的形成過程，若含共價鍵請指出共價鍵是σ鍵還是π鍵，并標(biāo)明該鍵的個數(shù)。

①A與B：___________________________________________________。

②A與C：___________________________________________________。

③B與C：___________________________________________________。

④A，B，C：___________________________________________________。

【題目】25℃時，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

A. 若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5

B. M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)

C. R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D. M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小