A. 用白醋去除水垢

B. 用熱的純堿溶液清洗油污

C. 用風(fēng)油精(含石蠟油)清洗透明膠殘膠

D. 補(bǔ)鐵劑(有效成分為Fe2+)與含維生素C共服效果更佳

請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(2)①中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明氨氣的水溶液顯______(填字母)。

a．堿性 b．還原性

(3)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是_________________________________。

(4)①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與______(填化學(xué)式)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)C的化學(xué)名稱是___________。E中的兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________、___________。

(2)B為單鹵代烴，請(qǐng)寫出合成線路中①的反應(yīng)方程式___________。

(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類型___________、___________。

(4)寫出合成甲基肉桂酸異辛酯所需的F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(5)X與F互同分異構(gòu)體。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為6：2：1。寫出符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(6)巴豆酸乙酯存在于蘋果、木瓜、草莓、可可等中，在引發(fā)劑的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，結(jié)合上述合成過程，請(qǐng)寫出以乙烯和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯的合成路線(無機(jī)試劑可任選)。

____________________________________________________

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4g。CO的質(zhì)量為____g。CO的體積為___L�；旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量為___g·mol－1。

【題目】工業(yè)上制取純硅的主要反應(yīng)：SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)，作為還原劑的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)；若反應(yīng)中生成了1 mol Si，則消耗H2 ______mol。

①24 g碳　②0.7 mol NH3　③4.6 g鈉　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He

A. ①③②④⑤B. ②①④⑤③

C. ②④①⑤③D. ④⑤②①③

(1)鉻是最硬的金屬單質(zhì)，被稱為“不銹鋼的添加劑”。

寫出Cr在周期表中的位置___________；其原子核外電子排布的最高能層符號(hào)___________.

(2)在1 mol CrO5(其中Cr為+6價(jià))中，含有過氧鍵的數(shù)目為___________。

(3)釩(23V)是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，被稱之為“工業(yè)的味精”，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。回答下列問題：

寫出釩原子價(jià)電子排布圖___________；V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為___________；

(4)Ni是一種優(yōu)良的有機(jī)反應(yīng)催化劑，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是___________。

(5)鈦稱之為21世紀(jì)金屬，具有一定的生物功能。鈣鈦礦(CaTiO3)晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料。 CaTiO3晶胞如下圖，邊長(zhǎng)為a=0.266m，晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與O間的最短距離為___________nm，與Ti緊鄰的O個(gè)數(shù)為___________。

(6)在CaTiO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ca處于各頂角位置，則T處于___________位置，O處于___________位置。

(1)煤的燃燒，會(huì)產(chǎn)生大量有害氣體。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，可有效降低排放。

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式___________。

(2)汽車尾氣的排放是大氣污染物的重要來源，其中含有NO氣體。根據(jù)資料顯示用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某硏究小組向固定容積的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=－574kJ·mol－1，并在溫度T時(shí)將所測(cè)反應(yīng)數(shù)據(jù)制成下表：

①0到10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________mol·L－1·min－1。

②下列數(shù)據(jù)不再變化可表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng) b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 c．混合氣體的密度

③若容器改為可變?nèi)莘e容器，達(dá)平衡后改變某一條件，一段時(shí)間后，反應(yīng)再次達(dá)到原平衡，請(qǐng)寫出可能改變的條件是___________(任寫一種)。

(3)在某溫度T時(shí)能同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1

N2O4(g)2NO2(g) K2

若向一體積固定為2L的密閉容器內(nèi)加入N2O52mol，一段時(shí)間后，容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，請(qǐng)計(jì)算出K1=___________。

(4)一定條件下，將汽車尾氣通入到氫氧化鈉溶液，尾氣中氮的氧化物可以轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉，工業(yè)上可以用亞硝酸鈉來制備亞硝酸。已知，25℃時(shí)亞硝酸(HNO2)、亞硫酸(H2SO3)的電離平衡常數(shù)分別如下：

請(qǐng)回答下列問題

①常溫下，將0.1mol·L－1的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)將___________(填“不變”、增大”、“減小”)；Ka值將(填“不變”、“增大”、“減小”)___________。

②下列離子方程式能發(fā)生的是___________(填字母)。

a．NO2－+SO2+H2O=HNO2 +HSO3－ b． 2HNO2+SO32－=2NO2－+SO2↑+H2O

c．2NO2－+SO2 +H2O=2HNO2 +SO32－ d． HNO2+SO32－= NO2－+ HSO3－

請(qǐng)回答：

(1)①~③所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中，用到過濾的是______(填序號(hào))。

(2)生成沉淀C的離子方程式是_________________________________。

(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷下列說法正確的是______(填字母)。

a．溶液D是無色的堿性溶液

b．溶液D中至少含有5種離子

c．向溶液D中加入過量稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀

d．僅用硝酸銀一種試劑不能檢驗(yàn)溶液D中的氯離子

(4)樣品中NaCl的物質(zhì)的量為______。

已知：1．丹寧是一種有機(jī)沉淀劑，可與四價(jià)鍺絡(luò)合形成沉淀；2．GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。

(1)簡(jiǎn)述步驟①中提高酸浸效率的措施___________(寫兩種)。

(2)步驟②操作A方法是___________。

(3)步驟③中的物質(zhì)在___________(填儀器名稱)中加熱。

(4)步驟④不能用稀鹽酸，原因可能是___________。

(5)寫出步驟⑤的化學(xué)方程式___________。寫出步驟⑦的化學(xué)方程式___________。

(6)請(qǐng)寫出一種證明步驟⑦反應(yīng)完全的操作方法___________。