A. 金剛石、石墨、納米碳管互為同素異形體

B. 有機(jī)物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體

C. 和互為同位素，但不屬于同種核素

D. 氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）

A. KOH的電子式： B. 水分子的結(jié)構(gòu)式：

C. CH4的球棍模型： D. Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42－)，濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I－=2CuI+I2；

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。

回答下列問題：

(1)寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：___________；

(2)配制0.1000mol· L－1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸，原因是___________，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有___________；

(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是___________；

(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________；

(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為_________%、_________%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。

已知：I．過程①~④中，鎢的化合價(jià)均不變；

Ⅱ．常溫下鎢酸難溶于水；

Ⅲ．25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10－14

回答下列問題：

（1）上述流程中的“濾渣1”除MnO2外還有_____、“氣體”除水蒸氣、HCl外還有____(均填化學(xué)式)；

（2）過程①中MnWO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；FeWO4參與的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________；

（3）已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1

WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol－1

寫出WO3(g)與H2(g)反應(yīng)生成W(s)的熱化學(xué)方程式：_______；

（4）過程⑦在25℃時(shí)調(diào)pH，至少應(yīng)調(diào)至_______(當(dāng)離子濃度等于1.0×10－5mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為其已沉淀完全)；

（5）過程⑧要獲得MnCl2固體，在加熱時(shí)必須同時(shí)采取的一項(xiàng)措施是__________；

（6）鈉鎢青銅是一類特殊的非化學(xué)計(jì)量比化合物，其通式為NaxWO3，其中0<x<1，這類化合物具有特殊的物理化學(xué)性質(zhì)，是一種低溫超導(dǎo)體。應(yīng)用惰性電極電解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制備鈉鎢青銅，寫出WO42-在陰極上放電的電極反應(yīng)式：___________。

A. CH3COOH B. CH3COONa C. CH3CH2OH D. NH4Cl

A. a、b極不能使用同種電極材料

B. 工作時(shí)，a極的電勢低于b極的電勢

C. 工作一段時(shí)間之后，a極區(qū)溶液的pH增大

D. b極的電極反應(yīng)式為：CH3 COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+

【題目】橋環(huán)烷烴是指共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烷烴，二環(huán)[1，1，0]丁烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是

A. 與1，3-丁二烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物共有4種

C. 碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45°和90°兩種

D. 每一個(gè)碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部

已知：酸溶時(shí)，FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+

（1）FeTiO3中Ti元素的化合價(jià)為_____價(jià)，鐵紅的用途為____________（任寫一種）。

（2） “水解”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（3） “沉鐵”中，生成的酸性氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為______________；該過程控制反應(yīng)溫度低于35℃，原因?yàn)?/span>_______________________________________。

（4）FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí)，發(fā)生的化學(xué)方程式為_______________________________。

（5）制得的FeCO3可加入足量的稀硫酸，則從溶液中獲得綠礬的操作是_____________。

（6）電解生產(chǎn)鈦時(shí)用TiO2 和石墨做電極，電解質(zhì)為熔融的CaO，則陰極的反應(yīng)式為_______。

A. 步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

B. 步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率

C. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率

D. 產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H_____0(填填“>”、“”或“<”)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是______(填序號(hào))。

a.增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500℃左右 d.需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率

（2）0.2mol NH3溶于水后再與含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反應(yīng)放熱Q kJ，請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_________________。

（3）原料氣H2可通過反應(yīng)CH4 (g) +H2O (g)CO (g) +3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是: P1__P2(填“>”、“=”或“<”)。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會(huì)______(填“增大”，“減小”或“不變”)。

（4）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO (g) +H2O (g)CO2 (g) +H2(g) 獲取。T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol H2O (g) 和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度0.08 mol/L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________。