【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是

A. B. C. D.

注：氫氧化亞鐵沉淀絮狀，不易從溶液中除去

下列說法正確的是

A. 沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe (OH)3的混合物

B. “…”的操作步驟為:氧化和調(diào)節(jié)pH等分離和提純過程

C. “熱解”產(chǎn)生的CO2對生成輕質(zhì)堿式碳酸鎂[MgCO3Mg(OH)23H2O]有重要的作用

D. “料液II”呈酸性

【題目】某新型藥物H（）是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：

已知：

（1）E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色；

（2）RCOOH ；

（3）+R1NH2 +HBr。（以上R，R1均為烴基）

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________；E的官能團的名稱為___________。

（2）①的反應(yīng)類型是________；④的反應(yīng)條件是__________。

（3）寫出C→D的化學方程式：______________________。

（4）寫出F+G→H的化學方程式：_________________________________________。

（5）E有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有____（考慮順反異構(gòu)）種。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

ii.能發(fā)生水解反應(yīng)；

iii.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)。

（6）參照H的上述合成路線，設(shè)計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線__________________________________。

【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）△H=-373．2KJ/mol，達到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的速率，可采取的措施是

A. 加催化劑同時升高溫度

B. 加催化劑同時增大壓強

C. 升高溫度同時充入N2

D. 降低溫度同時增大壓強

（1）三氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示：

①此配合物中，鐵離子價電子排布圖為_____；

②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_____；

③此配離子中含有的化學鍵為_____。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵 F．氫鍵 G．σ鍵 H．π鍵

（2）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為_____，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是_____。

（3）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2，其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。

（4）錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3，寫出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____（請寫一個分子和一個離子）。

（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛，立方ZnS晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，a的配位數(shù)為_____，已知晶胞密度為ρ g/cm3，則相鄰2個b微粒之間的距離為_____nm（列計算式）。

(1)A室混合氣體的物質(zhì)的量為________，標況下體積為________。

(2)實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍。若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在________刻度，容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前氣體壓強之比為________。

(1)與標準狀況下4.48LCO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_______g；

(2)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L；

(3)用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是________

A.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

B.未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.定容時俯視液面

(4)下列屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是__________(填編號)。

①酒精 ②CH3COOH ③NaOH ④NaCl ⑤Cu ⑥SO2 ⑦Na2CO3

(5)藥物“達喜”的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽，可用于治療胃酸過多。取一定量該堿式鹽，加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0 mL時恰好反應(yīng)完全，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為_______。

Ⅰ.“氫能”將是未來最理想的新能源。

（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為M（s）+xH2═MH2x（s） △H<0（M表示某種合金）。圖甲表示溫度分別為T1、T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關(guān)系。

下列說法中正確的是___（填字母代號）。

a.T1>T2

b.增大M的量，上述平衡向右移動

c.增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率

d.金屬儲氫過程中M作還原劑，價態(tài)升高

（2）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，在850℃時平衡常數(shù)K=1。若向1L的恒容密閉真空容器中同時加入xmolC和6.0molH2O。

①850℃時反應(yīng)達到平衡，x應(yīng)滿足的條件是_____。

②對于上述平衡狀態(tài)，改變下列條件能使反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動的是____（填字母代號）。

a.選用更高效的催化劑

b.升高溫度

c.及時分離出氫氣

d.增加氫氣的濃度

Ⅱ.CO2是合成尿素的原料。

現(xiàn)以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如裝置乙所示），其中負極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體。裝置丙中a、b為石墨，電解一段時間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL。

（1）工作過程中，裝置乙中電極c為____（填電極名稱）極。

（2）若在a極產(chǎn)生112mL（標準狀況）氣體，25℃時丙裝置中所得溶液pH=____（忽略電解前后溶液體積變化，不考慮氣體的溶解）。

Ⅲ.氨是制備尿素的原料。NH3、N2O4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航天航空等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）氨在氧氣中燃燒，生產(chǎn)水和一種空氣組成成分的單質(zhì)。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，H2的燃燒熱為286kJ/mol。試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：________________________。

（2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將amol·L-1的氨水和bmol·L-1的硫酸溶液以3:2的體積比混合，反應(yīng)后溶液呈中性。用含a和b的代數(shù)式表示出NH3·H2O的電離平衡常數(shù)：___________。

（3）用氨水除去SO2，已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1，將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時，溶液中離子濃度從大到小的關(guān)系是_________________。

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。

步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知：①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答：

（1）儀器A的名稱是____________。

實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。

（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導(dǎo)致的后果是___________。

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是___________。

（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是___________。

（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：

Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。

②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________（以質(zhì)量分數(shù)表示）。

下列說法不正確的是

A. Y分子中一定有7個碳原子共平面

B. X、Y、Z分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，均生成2種產(chǎn)物

C. 與Z具有相同官能團的Z的同分異構(gòu)體有10種

D. 有機物X能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)