下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B. 將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)向濃硝酸中加人濃硫酸，待冷卻至室溫后，將所得混合物加入苯中

C. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷片，可冷卻后補(bǔ)加

D. 反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品

【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A. 溶液中存在3個(gè)平衡

B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

C. 隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小

D. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4

A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. 同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

A. Z單質(zhì)與WYZ在高溫條件下反應(yīng)生成W單質(zhì)，說(shuō)明非金屬性：Z>W

B. 向無(wú)色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液仍為無(wú)色，體現(xiàn)了X2Z2Y4的還原性

C. Y、Z、W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D. 由X、Y兩種元素形成的所冇化合物中所含化學(xué)鍵的類型完全相同

【題目】MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_______，氧化劑是_____________，還原劑是_____________，氧化產(chǎn)物是_____________，還原產(chǎn)物是_____________。

A. 苯環(huán)上的一氯代物有3種

B. 含有2種宮能團(tuán)

C. 能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)

D. 分子中的所有碳原子一定共面

A. 曲線Y表示與的變化關(guān)系

B. t℃時(shí)，向Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入蒸餾水，可使溶液變?yōu)榍�線X對(duì)應(yīng)的飽和溶液

C. t℃時(shí)，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝1×106

D. t℃時(shí)，向濃度均為0.1mol/ L的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當(dāng)Cl－剛好完全沉淀時(shí)，此時(shí)c(I－) = 1×10－5 mol/L

A. AB. BC. CD. D

A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

A. H2A的電離方程式為H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2

B. pH＝4的H2A水溶液中c(OH-)=10－12 mol·L－1

C. NaHA、NaHB的混合溶液中，陰離子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH-

D. Na2B的水溶液能與H2A溶液發(fā)生反應(yīng)