【題目】已知299 K時，合成氨反應N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定

A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

（1）氣體X為 _________，固體Z為_____________。

（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應的化學方程式為_________________________________________。

（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。

（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。

（2）6.02×1024個H2O分子所含的氫原子數(shù)與___________ mol H2O2所含的氫原子數(shù)相等。

（3）1 mol Na2O2中所含陰離子數(shù)的個數(shù)約為：_________NA。

A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b點時，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)

C. c點時，c(A-)>c(B+)D. a→c過程中不變

A. 與癸烷互為同分異構(gòu)體B. 二氯代物超過3種

C. 分子結(jié)構(gòu)中不含甲基D. 結(jié)構(gòu)中含有2個以上6元環(huán)

2+KOH\

+HCl

已知：

①乙醚微溶于水，是有機物良好的溶劑，沸點34.6℃，極易揮發(fā)，在空氣中的沸點160℃。

②苯甲酸在水中的溶解度0.17g(25℃),0.95g(50℃),6.8g(95℃)

實驗步驟：

①在50mL三口瓶中加入4.5g KOH和4.5mL水，將裝置置于冷水浴中，打開磁力攪拌器，分批加入5mL 新蒸苯甲醛(密度1.04g/mL)，使反應物充分混合(如上左圖)，最后成為白色糊狀物，放置24h以上。

②向反應混合物中逐漸加入足量水并震蕩，使其完全溶解后倒入_____(填裝置名稱)中，用10mL 乙醚萃取3次，合并乙醚萃取液，并依次用3mL飽和亞硫酸氫鈉、5mL 10% Na2CO3溶液及5mL水洗滌，分出的乙醚層用無水Na2CO3干燥。

③干燥后的乙醚溶液在水浴中蒸去乙醚，然后適當調(diào)整和改造裝置(如上右圖)，繼續(xù)加熱蒸餾，收集198℃～204℃的苯甲醇餾分，產(chǎn)量為2.16g。

④乙醚萃取后的水溶液(水層)，用濃鹽酸酸化并充分冷卻，使苯甲酸完全析出，過濾，粗產(chǎn)品用水重結(jié)晶得到苯甲酸，產(chǎn)量是2g。

(1)不斷攪拌然后放置24h的目的是____________________________________

(2)步驟②橫線處裝置名稱是___________________________

(3)萃取液共洗滌了3次，其中10% 碳酸鈉溶液欲除去的雜質(zhì)是_______(填化學式)

(4)使用水浴蒸去乙醚的優(yōu)點是_____________

(5)蒸去乙醚后適當?shù)恼{(diào)整和改造裝置，應將上右圖虛線框中的裝置換為________。

(6)苯甲酸重結(jié)晶時，常用冷水洗滌固體，其目的是______；苯甲酸重結(jié)晶時所需的玻璃儀器有__________________

①燒杯 ②試管 ③錐形瓶 ④酒精燈 ⑤量筒 ⑥短頸玻璃漏斗 ⑦玻璃棒

(7)該實驗中Cannizzaro反應的轉(zhuǎn)化率是_____%(保留1位小數(shù))。通常，該實驗中苯甲酸的產(chǎn)率會比苯甲醇更低，但若是某次實驗中并未塞緊瓶塞，導致苯甲酸的產(chǎn)率明顯偏高，分析可能的原因是__________。

（資料：氯氣與鐵反應制取氯化鐵要在無水條件下進行）

試回答下列問題：

（l）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________

（2）裝置B中的試劑為_________，裝置D里的藥品是________

（3）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________

（4）反應開始后，裝置E中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_______________________________；可以檢驗生成物中有Fe3+的試劑是__________．

（5）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________

（6）利用氯氣可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（寫化學式）。

(1)①從循環(huán)結(jié)果看，能量轉(zhuǎn)化的主要方式是______________ ；

②反應2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=_________kJ/mol。

③Zn/ZnO在反應中循環(huán)使用，其作用是__________________

(2)二甲醚是主要的有機物中間體，在一定條件下利用CO2與H2可直接合成二甲醚：2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ， =3時，實驗測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強變化如下圖所示。

①該反應的△H =______0(填“>”或“<”)。

②圖中壓強(P)由大到小的順序是__________________。

③若在1L密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率對應下圖中A點，則在此溫度，該反應的化學平衡常數(shù)是___________(保留整數(shù))。

④合成二甲醚過程中往往會生成一氧化碳，合成時選用硅鋁化合物做催化劑，硅鋁比不同時，生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分數(shù)不同。硅鋁比與產(chǎn)物選擇性如下圖所示。圖中A點和B點的化學平衡常數(shù)比較：KA____KB(填“>、<、=”)。根據(jù)以上兩條曲線，寫出其中一條變化規(guī)律：_______________________。

⑤上圖是使用不同硅鋁比化合物做催化劑制備二甲醚的能量變化示意圖，其中正確且最佳的是__________。

（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：

現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是____________；

（2）雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是______色的氣體，________（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學反應． NO2與水反應的化學方程式為_______________________________；

（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應制取氨氣．

①制取氨氣的化學方程式為_____________________________；

②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為______g；

（4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能．

將經(jīng)催化反應后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液．NH3與稀硫酸溶液反應的化學方程式為____________________________________________；