【題目】已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。反應如下：Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑。

（1）配平該反應方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目_____。

（2）該反應中被還原的元素是___，氧化產(chǎn)物是______。

（3）每消耗24.0g碳時，有___個電子發(fā)生轉移，生成P4__g。

（4）反應所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為____g/L（保留兩位小數(shù)）。

（5）與該反應中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180 mg/L。

①寫出NH4Cl的電子式____。

②為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1 mol/LNaOH溶液，發(fā)生如下反應：NH4++OH-=NH3+H2O，則理論上需要NaOH溶液的體積為___L（計算結果保留兩位小數(shù)）。

A.溶質的質量分數(shù)ω=×100%

B.溶質的物質的量濃度c=1000a/17Vmol·L-1

C.溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)小于0.5ω

A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強于Z

B. Z元素在周期表中的位置是第三周期Ⅲ族

C. 丙屬于兩性氧化物

D. 己的熔點高、硬度大，可用作耐火坩堝

A. 吸熱的非氧化還原反應B. 吸熱的氧化還原反應

C. 放熱的非氧化還原反應D. 放熱的氧化還原反應

【題目】恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生反應：A(g)＋B(g) C(g)

（1）若開始時放入1molA和1molB，達到平衡后，生成amolC，這時n(A)為________mol。

（2）若開始時放入3molA和3molB，達到平衡后，生成n(C)為________mol。

（3）若開始時放入x mol A、2mol B和1mol C，達到平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3amol，則x＝________，y＝________。平衡時，n(B)________（填序號）。

A．大于2mol　 B．等于2mol　 C．小于2mol D．可能大于、等于或小于2mol

（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數(shù)是________。

（5）若保持溫度不變，在一個與(1)反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。開始時放入1molA和1molB，達到平衡后，生成b molC，將b與a進行比較，則________（填序號）。

A．a(chǎn)<b　 B．a(chǎn)>b　 C．a(chǎn)=b D．不能比較

【題目】甲醇、氧氣和強堿溶液作電解質的手機電池中的反應為2CH3OH+3O2＋40H-2CO32-+6H2O，有關說法正確的是

A. 放電時，CH3OH 參與反應的電極為正極

B. 放電時，負極電極反應：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

C. 標準狀況下，通入的11.2LO2完全反應有1mol電子轉移

D. 充電時電解質溶液的pH逐漸減小

則該溫度下，ΔH3=_______________kJmol-1；K3=_____________（用K1和K2表示）。

（2）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應③，若反應開始與結束時溫度相同，數(shù)字壓強儀顯示反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖Ⅰ實線所示，則ΔH3 ___（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示，則改變的條件是_____________；在5 min時，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，則混合氣體的平均相對分子質量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。圖Ⅱ是甲、乙兩同學描繪上述反應③的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的變化關系圖，其中正確的曲線是______（填“甲”或“乙”），a值為__________。25 ℃時測得反應③在某時刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.8、0.1、0.3，則此時v正_________v逆（填“>”“＜”或“=”）

(3)在300 ℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中反應，達到平衡時，測得CO2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數(shù)為Kp＝_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。

A. 1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5NA

B. 2 mol NH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應生成NO的分子數(shù)為2NA

C. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA

D. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復選用)進行實驗：

①裝置D的名稱為___________。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。

③實驗前先通入一段時間N2，其目的為______________________。

④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為______________________。

(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應后，A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO，其操作及現(xiàn)象為___________。

(3)依據(jù)(1)和(2)結論，可知A處反應管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步驟2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；

步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。

(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

【題目】氨是重要的氮肥，合成原理為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ/mol。在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質的量變化如圖，回答下列問題：

（1）10 min內以NH3表示的平均反應速率：______；

（2）在10 ~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是______________

A．加了催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3物質的量

（3）第1次平衡的平衡常數(shù)K1 = _________________（帶數(shù)據(jù)的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù)=___________（小數(shù)點后保留一位）；

（4）在反應進行至25 min時：①曲線發(fā)生變化的原因______________，② 達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2 ____ K1（填“大于”“等于”或“小于”）。