（1）求原NaOH溶液的質量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）；___________

（2）所得溶液Cl-中的物質的量濃度；__________

（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比。_____________

（1）b端為電源的_______極；請用化學方程式解釋使?jié)駶櫟牡矸鄣砘�鉀試紙變藍的原因_____________

（2）寫出B極的電極反應式_______

（3）若在U形管的兩端分別滴加無色酚酞溶液,則一段時間后_____極(填“A”或“B”)呈紅色

（4）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_______________

已知：

Ⅰ．R—CHO+HCN

Ⅱ．R—CNR—COOH

Ⅲ．(苯胺易被氧化)

請回答下列問題：

(1)C的分子式為__________。

(2)下列對相關反應類型的判斷合理的是__________ (填序號)。

(3)寫出反應③的化學方程式：______________________________。

(4)扁桃酸有多種同分異構體，其中既能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，又能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣泡的同分異構體有__________種，寫出其中一種的結構簡式：__________________。

(5)以芳香烴A為主要原料，還可以通過下列合成路線合成阿司匹林和冬青油：

①冬青油的結構簡式為____________________。

②寫出反應Ⅴ的化學方程式：______________________________。

A.CO2（飽和NaHCO3溶液）無色噴泉

B.NO2（H2O含石蕊）紅色噴泉

C.NH3（H2O含石蕊）藍色噴泉

D.HCl（AgNO3溶液）白色噴泉

(1)已知元素M是組成物質Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I5表示)如表所示：

元素M化合態(tài)常見化合價是_________價，其基態(tài)原子電子排布式為_________。

(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負性由大到小的順序為_________。

(3)PO43-的中心原子的雜化方式為_________，該離子的空間構型為_________，鍵角為________，其等電子體有_________ (請寫出兩種)。

(4)CaF2晶胞結構如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為_________；已知Ca2+和F半徑分別為a cm、b cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M為摩爾質量，則晶體密度為________g·cm3(不必化簡)。

(5)已知MgO與CaO的晶體結構相似，其摩氏硬度的大小關系為_________，原因為___________。

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如上圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為_____________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應反應的離子方程式________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：

分析40 ℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為_______。

（5）若“濾液②”中，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有沉淀生成？ ________（列式計算）。的Ksp分別為

（6）寫出“高溫煅燒②”中由制備的化學方程式___________。

A.分散系是否有顏色B.分散質粒子的大小

C.能否透過濾紙D.是否有丁達爾效應

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2+ 3H2 2NH3。

（1）若反應進行5min時，測得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。

計算：①a的值； ②用H2濃度的變化表示的反應速率。

（2）反應達平衡時，混合氣體的總物質的量為5.0mol，其中NH3的含量（體積分數(shù)）為40%。

計算：上述溫度下該反應的化學平衡常數(shù)。

①CO(g)＋0.5O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝－296.0kJ·mol－1

則處理CO、SO2的方法的熱化學方程式是________________________________。

（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

CO(g)＋NO2(g)NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1 (a＞0)

2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b＞0)

若用標準狀況下3.36 L CO將NO2還原至N2(CO完全反應)，則整個過程中轉移電子的物質的量為______mol，放出的熱量為_____(用含有a和b的代數(shù)式表示)kJ。

（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1 ①

CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②

若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝_______。

（4）已知下列熱化學方程式：

①H2(g)+0.5O2(g)H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol-1

②H2(g)+0.5O2(g)H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol-1

則H2的燃燒熱(△H）為________________________。

(1)已知：N2(g)+O2(g)===2NO(g)　ΔH＝+180.5kJ·mol1

C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol1

則2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH＝____________kJ·mol1。

(2)一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO。在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n(CO)＝0.1mol，n(NO)＝0.2mol，n(N2)＝a mol，且平衡時混合氣體壓強為初始氣體壓強的0.8。

①則該反應的平衡常數(shù)K＝____________。若保持溫度及容器容積不變，平衡后在此基礎上再向容器中充入2a mol的N2、0.2mol的NO，平衡將____________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

②下列各種情況，可說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。

A．v(CO2)生成＝v(CO)消耗

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化

E．單位時間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n mol N≡N

③在t2時刻，改變某一外界條件，正反應速率的變化曲線如圖所示：可能改變的條件是____________、_________。

(3)有人提出可以用如圖所示的電解原理的方法消除汽車尾氣，寫出陽極發(fā)生的電極反應式：________________________________________。

(4)如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采用的措施是__________。

A．降低溫度

B．增大壓強同時加催化劑

C．升高溫度同時充入N2

D．及時將CO2和N2從反應體系中移走