A. 甲烷和苯都是重要的化工原料，可從石油分餾中獲得

B. 淀粉、菜籽油和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

C. 室溫下，在水中的溶解度：乙醇大于溴乙烷

D. 苯乙烯在一定條件下可加聚反應(yīng)，不可以發(fā)生取代反應(yīng)

【題目】純水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. A、C兩點可能為純水

B. 若從A點到C點，可采用：升高溫度，在水中加入少量氯化鈉固體

C. 若從C點到D點，可采用：降低溫度，在水中加入少量硫酸氫鈉固體

D. 若從A點到D點，可采用：溫度不變，在水中加入少量堿

【題目】（1）某Al2（SO4）3溶液VmL中含有a克Al3+,取出mL溶液稀釋成3VmL后，硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為_________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則其中CO2所占的體積為______，CO所占的質(zhì)量為______。

（3）某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8。

①配制該營養(yǎng)液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。

②若采用(NH4)2SO4和KCl來配制該營養(yǎng)液，則(NH4)2SO4和KCl物質(zhì)的量之比為________。

（2）等物質(zhì)的量的CO和CO2其質(zhì)量之比是________，分子數(shù)之比是________。

（3）同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為________；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為________，其中含有的氫原子數(shù)目比為________；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為________。

【題目】以硫鐵礦（主要成分為）為原料制備氯化鐵晶體（）的工藝流程如下所示：

下列說法不正確的是

A. “酸溶”過程中使用的酸也可以是硝酸

B. 為防止污染，“焙燒”過程中產(chǎn)生的應(yīng)回收利用

C. 通入氯氣的目的是氧化

D. 用制取無水時，需要在氯化氫氣流中加熱

下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法正確的是

A. 分子中含有兩種官能團

B. 堿性條件下水解的產(chǎn)物之一，經(jīng)酸化后自身可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

C. 該物質(zhì)易溶于水

D. 水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上都有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

A. 天然氣的主要成分B. 最簡單的有機物

C. 含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機物D. 與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)

A. 標(biāo)況下，11.2L氟化氫中含有的電子數(shù)5NA

B. 6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.8NA

C. 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子總數(shù)為0.02NA

D. 分別由H2O2和KMnO4制備等量的氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）試劑a是________，固體B是________。(填化學(xué)式)

（2）操作④的名稱是________________。

（3）加入試劑b時反應(yīng)方程式為___________________________。

（4）該方案存在一定的不足，不能完全達到實驗?zāi)康�，�?yīng)如何改進______________。

（5）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是______的質(zhì)量（填A、A1、B、C）。

（1）寫出下列儀器的名稱：b. ___________。

（2）儀器c使用前必須_________________。

（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_________。

（4）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4來配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4。

①裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_____________________。除了圖中給出的的儀器外，為完成實驗還需要的儀器有：___________________。

②根據(jù)計算得知，需量取該濃H2SO4的體積為_______________mL。

（5）下列操作，會使所配制的溶液濃度偏大的是____________。

①容量瓶中原來含有少量蒸餾水；

②在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容

③定容轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度

④定容時俯視刻度線；

⑤用量筒量取98%的硫酸時俯視