CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJmol-1

將6mol CO2和8mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。

（1）b點正反應速率 ___________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。

（2）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中所示（虛線）。曲線I對應的實驗條件改變是______________， 體積不變再充入3mol CO2和4mol H2，達到新的平衡時，CH3OH (g)的體積分數(shù) ___________（填“增大”“不變”或“減小”）。

（3）若將1mol CO2和3mol H2充入該容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，假設溫度不變， 則容器內的壓強與起始壓強之比為 _________________（用a表示）。

Ⅱ. 工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（4）在一定溫度下，若將4amol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則該反應的平衡常數(shù)為_____________。若此時再向該容器中投入amol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是__________（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。

（1）A、B、C三種元素的名稱分別是：A________、B________、C_______。

（2）寫出 A離子的結構示意圖__________。

（3）化合物 AC中存在的化學鍵為_______鍵，寫出 AC 的電子式____________。

（4）寫出化合物BC2的結構式____________。

A. 0.3mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+數(shù)小于0.3NA

B. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ·mol-1，若向某密閉容器中加入NA個氫分子和NA個碘分子，則充分反應后放出的熱量為akJ

C. 標準狀況下，（-）Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu（+）原電池中，當正極產(chǎn)生1.12LH2時，則外電路中通過的電子數(shù)為0.1NA

D. 常溫常壓下，28 g C2H4和CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA

A.18 g冰水混合物中有NA個原子和10NA個電子

B.常溫常壓下16 g 氧氣和臭氧混合氣體含有NA個氧原子

C.標準狀況下，33.6 L水含有1.5NA個水分子

D.2.24 L二氧化碳中含有0.3NA個原子

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

②Ksp(CaF2)=1.46×10－10

③當某物質濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，視為完全沉淀。

（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的離子方程式______________．

（3）pH的調控范圍為__________，

（4）寫出“沉鈣”時的離子反應方程式：_________________________________。當Ca2+沉淀完全時，溶液中F－濃度的最小值為___________mol·L－1(寫出計算式即可)。證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗操作及現(xiàn)象是_________。

（5）操作a的內容是___________________________

A. 酒精和水B. 汽油和煤油C. 硝基苯和水D. 乙醇和乙醛

（1）17gNH3共有______mol原子，0.1molH2S共有_____個氫原子；同質量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為_______。

（2）在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為_____L，它與標準狀況下_____L的硫化氫（H2S）含有相同數(shù)目的氫原子。

（3）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體的物質的量為_____mol，該氣體所含原子總數(shù)為______個，在標準狀況下該氣體的體積為________L。若該氣體不與水反應，將其溶于1L水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_________。

(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol；

②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol；

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol

則CH4催化還原NO的熱化學方程式為__________________________________。

(2)在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉化器，可發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO，發(fā)生上述反應時，c(CO)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。

①據(jù)此判斷該反應的正反應為____(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②溫度T1時，該反應的平衡常數(shù)K=_____；反應速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，計算a處=________。

(3)SNCR-SCR脫硝技術是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術，一般采用氨氣或尿素作還原劑，其基本流程如圖：

①SNCR-SCR脫硝技術中用NH3作還原劑還原NO的主要反應為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學方程式為____________。

②體系溫度直接影響SNCR技術的脫硝效率，如圖所示：

SNCR與SCR技術相比，SCR技術的反應溫度不能太高,其原因是__________；當體系溫度約為925℃時，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是______________。

(1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出___________kJ的熱量

(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反應，放出的熱量 __________57.3kJ（填 “>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________ 。

(3)1L0.1mol／L NaOH溶液分別與①醋酸溶液；②濃硫酸；③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位kJ）。則它們由大到小的順序為 _______________。

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是