（1）H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式___________。

（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程如下：

反應I：2NO(g)N2O2(g)(快)；H1<0 v1正=k1正·c2(NO)、v1逆=k1逆·c(N2O2)；

反應Ⅱ：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；△H2<0 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆=k2逆·c2 (NO2)；

①一定條件下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K=___________(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示)。

反應I的活化能EI___________反應Ⅱ的活化能EII(填“>”、“<”、或“=”)。

②已知反應速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)___________k2逆增大的倍數(shù)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

（3）我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應：H2S+O2=H2O2+S↓。

①裝置中H+向___________池遷移。

②乙池溶液中發(fā)生反應的離子方程式：______________________。

(4)廢水處理時，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時，廢液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此時pH約為___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的電離常數(shù)：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)

A. 在共價化合物中一定不含有離子鍵

B. 由不同種非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

C. 只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

A. 加入催化劑有利于合成氨的反應

B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

C. 500 ℃時比室溫更有利于合成氨的反應

D. 將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應

A.該混合氣體的平均摩爾質量為11g/mol

B.混合氣體中H2的物質的量為0.3mol

C.混合氣體中O2的質量為12.8g

D.混合氣體中H2和 O2的體積之比為2:1

【題目】常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的過程中，溶液中一lg和一lgc(HC2O42－)[或－lg和－1gc(C2O42－)]的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ka1(H2C2O4)數(shù)量級為10－1

B. 曲線N表示－lg和－lg c(HC2O4－)的關系

C. 向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4－)和c(C2O42－)相等，此時溶液pH約為5

D. 在NaHC2O4溶液中C(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

A. B為負極，放電時鋁失電子

B. 充電時，與外加電源負極相連一端電極反應為：LiyAl－e－=Li++Liy－1Al

C. 充電時A電極反應式為Cx+PF6－﹣e-=CxPF6

D. 廢舊 AGDIB電池進行“放電處理”時，若轉移lmol電子，石墨電極上可回收7gLi

(1)操作f的名稱為____________,物質c的成分_________________

(2)試劑a的化學式為_____，加入該試劑所發(fā)生的化學方程式為______________。

(3)請寫出c→h+k的化學方程式______________

(2) 3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，則Na2X的摩爾質量為___，X的相對原子質量為___。

(3)0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧 O3質量之比為____，分子個數(shù)之比為___， 氧原子個數(shù)之比為____。

(4)8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為____。

(5)將6.5 g鋅投入200 mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應。則所用稀鹽酸中HCl的物質的量濃度為____； 反應中生成的H2在標準狀況下的體積為___；若向反應后的溶液中加水至500 mL，則此時氯化鋅的物質的量濃度為_____。

(1)該濃鹽酸的物質的量濃度為______mol·L－1。

(2)取用任意體積的該濃鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______(填字母代號)。

A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學生需要量取__mL（保留一位小數(shù)）上述濃鹽酸進行配制。如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒，應選用____mL量筒最好。若量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將___(偏高、偏低、無影響)。

②配制時所需儀器除了量筒外，還需要的儀器有：_________。

③下列情況會導致所配溶液的濃度偏低的是__________(填字母代號)。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B．配制前容量瓶中有少量的水

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

A. B. C. D.