【題目】在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是

A. CO．H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1

B. 達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%

C. 升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO．H2S．COS．H2各1 mol，平衡不移動

A.次氯酸(HClO)的酸性比硫酸強

B.次氯酸的氧化性比稀硫酸強

C.氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好

D.最外層電子數(shù)氯原子的比硫原子的多

A.AB.BC.CD.D

I.在體積可變的密閉容器中投入1 mol CO和2molH2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。

(1)M點H2的轉(zhuǎn)化率為___________；反應(yīng)速率N點v正(CO)___________M點ν逆(CO)(填“>”“＜”或“=”)

(2)若M點對應(yīng)混合氣體的體積為1L，則506K時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=___________(保留三位小數(shù))。圖表示平衡常數(shù)的對數(shù)(lgK)與溫度的關(guān)系，B、C點中能正確表示該反應(yīng)的lgK與T的關(guān)系的點為___________。

(3)在2L恒容密閉容器中充入 a mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g)，在506K下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行，a的取值范圍為___________。

Ⅱ.砷及其化合物有著廣泛的用途。砷有兩種常見的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。已知H3AsO4的pKa1、pKa2、pKa3依次為2.25、6.77、11.40(已知：pKa=－lgKa)。

回答下列問題：

(4)NaH2AsO4溶液呈___________(填酸性”、“中性”或“堿性”)，試通過計算說明___________。

(5)某小組同學(xué)欲探究可逆反應(yīng)AsO33－+I2+2OH－AsO43－+2I－+H2O，設(shè)計如圖所示裝置。加入試劑并連接裝置，電流由C2流入C1。當(dāng)電流變?yōu)榱銜r，向裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2 mol/L HCl，發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流，實驗中電流與時間的關(guān)系如圖所示。

寫出圖4中c點對應(yīng)的正極反應(yīng)式___________，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.2v(I－)正=v(AsO33－)逆 b.溶液pH不再變化

c.電流表示數(shù)變?yōu)榱?/span> d.右邊燒杯中c(K+)不變

已知：分金液的主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3－=Ag++2SO32－

(1)“分銅”時，單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，已知“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

“分銅”時加入足量的NaC1的主要作用為______________________。

(2)“分金”時，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

“沉銀”時，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgC的原因為___________。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低，理由為___________。

(4)已知離子濃度≤10－5mol/L時，認(rèn)為該離子沉淀完全。已知： Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10－16，Ksp[Sb(OH)3]=10－41。浸取“分銀渣”可得到含0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+雜質(zhì))。欲獲得較純凈的Pb2+溶液，調(diào)節(jié)PH的范圍為___________。(忽略溶液體積變化)

(5)工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為___________g/L，當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，該氣體為___________。

(1)①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法是_____________________。

②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_________________。

③下列有關(guān)步驟Y的說法正確的是_____。

a.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 b.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

c.主要是出去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì) d.NaOH溶液可以有乙醇代替

④實驗中操作Z的名稱是___________。

(2)實驗甲中采用蒸餾不合理，理由是____________________________。

(3)①萃取所用到的玻璃儀器是________________。②萃取的原理是______________。舉例________________。

(1)小王同學(xué)選用的容量瓶規(guī)格為_______mL。

(2)玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是________ 和__________。

(3)小王同學(xué)通過計算，用托盤天平稱取_________ gCuSO4·5H2O。

(4)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：①若容量瓶洗凈未為干燥，殘留少量水分，則所配制溶液的濃度將__________。②定容時，若俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將__________。

【題目】在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

下列說法錯誤的是

A. T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3，100s時轉(zhuǎn)化率為50%

B. 50s 內(nèi) X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2

D. 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變

【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，無色液體，電離類似于氨：NH3+H2ONH4++OH－，25℃時，kb1=10－4.07，kb2=10－7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖。下列說法不正確的是

A. 曲線Ⅱ代表的微粒符號為H2NCH2CH2NH3+

B. 曲線Ⅰ與曲線II相交點對應(yīng)pH=6.85

C. 0.1 mol ·L－1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl－)＞c(H2NCH2CH2NH3+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 乙二胺在水溶液中第二步電離的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH－