Ⅰ．探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應

該小組用圖所示裝置達成實驗目的。已知：1.0mol/L Fe（NO3）3溶液的pH＝1。

（1）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是_____。

（2）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，說明SO2具有_____性。

（3）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

①觀點1：SO2與Fe3+反應；觀點2：酸性條件下，SO2與NO3﹣反應；觀點3：_____。

②按觀點1，裝置B 中反應的離子方程式為_____，為證明該觀點，應進一步確認生成的新物質，實驗操作及現(xiàn)象是_____。

③按觀點2，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。此時應選擇的最佳溶液是_____（填序號）。

a.0.1mol/L 稀硝酸

b.1.5mol/L Fe（NO3）2

c.3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

d.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液

Ⅱ．探究H2SO3的酸性強于HClO。

該小組用圖所示裝置達成實驗目的。

（4）裝置的連接順序為：純凈SO2→_____（選填字母），F中反應的離子方程式為_____。

（5）可證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象是_____。

回答下列問題：

(1)步驟①焙燒的目的是_________________________________。

(2)步驟②酸浸時，控制鹽酸適當過量、溶液加熱并充分攪拌，其目的是___________。

(3)步驟③MnCl2與H2O2和氨水反應的離子方程式為______________________。

(4)步驟④調節(jié)pH時采用CH3COOH和CH3 COONa混合溶液，該混合溶液稱為緩沖溶液，該溶液中加入少量的酸、堿或稀釋時pH變化均不大，其中稀釋時pH變化不大的原因是______________________。

(5)步驟⑤硝酸溶解CoS生成Co(NO3)2同時生成NO和S，該反應的化學方程式為______________________。

(6)步驟⑦若在實驗室進行，所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有___________(填儀器名稱)。

(7)某工廠用mkg廢催化劑最終制得 CoO n kg，則CoO的產(chǎn)率為___________。

【題目】向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質（忽略溫度與體積變化），可以使的比值減小的是

A. KOH固體 B. 冰醋酸 C. CH3COONa固體 D. NaHSO4固體

【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目：___________。

（2）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是___________，轉移電子的數(shù)目是_____________。

（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是 _________________________ 。

（4）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）_________________________。

A．甲烷 B．蘇打 C．水泥 D．水玻璃

A. 放電時鋁電極發(fā)生還原反應

B. 放電時的正極反應為9CO2+12e－=6CO32－+3C

C. 放電時物質的化學能100%轉化為電能

D. 充電時鋁電極應與外接直流電源的正極相連

（1）用CH4催化還原氮氧化物。已知CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l);ΔH1＝a kJ/mol，欲計算反應CH4 (g)＋4NO (g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2O (l)的焓變ΔH2 ， 則還需要查找某化合反應的焓變ΔH3，當反應中各物質化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時 ΔH3 = b kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為____________________。據(jù)此計算出ΔH2 =_______kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s) + 2NO(g)N2 (g) + CO2 (g) ΔH。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

① T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=___________（保留兩位小數(shù)）。

② 30 min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是________________。

③ 若30 min后升高溫度至T2℃/span>，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應的ΔH____________0（填“>”、“=”或“<”）。

A.金屬銅B.氯化鉀C.稀硫酸D.乙醇

提示：

（1）溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動，能支持該結論的表中數(shù)據(jù)是________(填字母)。

a．電離常數(shù)　　　　　b．電離度 c．c(OH－) d．c(NH3·H2O)

（2）表中c(OH－)基本不變的原因是__________________________________。

（3）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是_______(填字母，下同)。

A．溶液的pH增大 B．氨水的電離度減小 C．c(OH－)減小 D．c(NH4+)減小

（4）氨水溶液中，下列做法能使c(NH4+)與c(OH－)比值變大的是________。

A．加入固體氯化銨 B．通入少量氯化氫

C．降低溶液溫度 D．加入少量固體氫氧化鈉

①若a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④