I.定性探究

選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下表內(nèi)容。

試劑：酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液

Ⅱ.定量探究：滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)x的值

(5)滴定前，下列操作的正確順序是___________(填字母序號(hào))。

a.用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗

b.查漏、清洗

c.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面

d.盛裝0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液

e.初始讀數(shù)、記錄為0.50mL

(6)稱取ng樣品，加入適量稀硫酸溶解，用步驟(5)準(zhǔn)備的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定，如何判斷滴定終點(diǎn)?_______________。

(7)終點(diǎn)讀數(shù)為20.50mL。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得x=___________(用含n的代數(shù)式表示，FeC2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為144)。

A. 銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 銅離子在銅片表面被還原

C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D. 鹽橋中陽(yáng)離子進(jìn)入左燒杯

CaCO3濾液白色結(jié)晶

（1）步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_____。

（2）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是_____。

（3）過濾得到的白色晶體先用蒸餾水洗滌，再用乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_____。

（4）過氧化鈣在水產(chǎn)養(yǎng)殖方面可以作為釋氧劑，也可以作為觀賞魚苗空運(yùn)的水中添加劑，用化學(xué)方程式表示其作用原理_____。

（5）為測(cè)定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取m g樣品，在溫度高于350℃時(shí)使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況）通過圖所示裝置收集，測(cè)得量筒中水的體積為VmL，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（列出表達(dá)式即可）。

(1)實(shí)驗(yàn)室灼燒海藻，需要下列儀器中的______________(填字母)。

a．試管 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．鐵三腳架 f．酒精燈

(2)提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)試劑是____________(填字母)。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸

(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有____、_____。

(4)小組用CCl4萃取碘水中的碘，在下圖的分液漏斗中，下層液體呈______色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是_________________________________。

【題目】已知在一定溫度下，一定體積的密閉容器里存在如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若開始時(shí)充入2 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開始時(shí)充入2 mol SO2和1 mol O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為

A. 20% B. 60% C. 80% D. 90%

(1)A中官能團(tuán)名稱為___________。

(2)C生成D的反應(yīng)類型為___________。

(3)X( C6H7BrS)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________。

(4)寫出C聚合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________。

(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種。

①除苯環(huán)之外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜中有5個(gè)吸收峰，且峰值比為2︰2︰1︰1︰1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(6)已知：。寫出以乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線(無(wú)機(jī)物任選)_____________。

（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉______。

（2）除去碳酸鈣中的氯化鈉______。

（3）分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合液(兩者互溶)：______。

（4）從溴水中提取溴______。

（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣______。

（6）分離固體食鹽和碘的方法______。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

（1）A原子的電子式：_______________________________。

（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微�？赡苁�____________________________________（寫出兩種，用微粒符合表示）。

（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。

（4）D的二價(jià)陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為______________。

（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為________，離子化合物為________（各寫出一種物質(zhì)即可）

(1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為____________________________________________。

(2)1 mol CH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為___________，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為___________。

(3)丙醛(CH3CH2CHO的沸點(diǎn)為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點(diǎn)為91℃，二者相對(duì)分子質(zhì)量相等，沸點(diǎn)相差較大的主要原因是______________________。

(4)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點(diǎn)為－25℃，沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

(5)Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位數(shù)是___________ ，與SCN-互為等電子體的分子為___________。

(6)“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為___________nm(用代數(shù)式表示)。

(1)已知：H2的燃燒熱△H為-285.8kJ/mol。

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133 kJ/mol

H2O(g)=H2O(1) △H=-44 kJ/mol

則H2和NO2反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

①0~40s內(nèi)，v(NO2)=___________。

②升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，則上述反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN2O4，則達(dá)到平衡后c(NO2)___________(填“>”=”或”<”)0.60mol/L

(3)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<O，v2正=k2正c (N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c 2(NO2)

比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大�。�E1___________E2(填“＞”“＜”或“=”)，其判斷理由是____________________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正/span>、k2逆的關(guān)系式為______________________。

(4)N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N2O的裝置。寫出陽(yáng)極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式(注意陽(yáng)極區(qū)為無(wú)水環(huán)境，HNO3亦無(wú)法電離)： _________________________________。