A.乙酸乙酯B.淀粉C.葡萄糖D.油脂

A.單質(zhì)B.氧化物C.有機物D.無機物

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置___（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置___，檢驗自來水中Cl-是否除盡的方法：____。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置___，該分離方法的名稱為____。

（3）裝置A中①的名稱是____，進水的方向是從___口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進行的具體操作是____。

（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖流程的實驗：

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液； ②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液； ④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7； ⑤溶解； ⑥過濾； ⑦蒸發(fā)。

正確的操作順序是____（填寫序號）。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

【題目】工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )

A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強增大，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)：A(s)＋3B(g) 2C(g)，下列說法說明達到平衡狀態(tài)的是(　　)

①C的生成速率和C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；③氣體密度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2；⑥C的體積分數(shù)不再變化

A. ②④⑤ B. ①③④⑥

C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是___，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___。

（3）將標準狀況下aL的HCl(g)溶于1000g水，得到的鹽酸的密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。

（4）1.204╳1023個NH4+的物質(zhì)的量為__mol，質(zhì)量為____g.

(1)步驟①中研磨的目的是_________。

(2)步驟②中主要發(fā)生的反應(yīng)是FeSO4與MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4與_________。

(3)步驟②中Mn2+浸出率受初始H2SO4濃度與溫度的影響如下圖所示。

軟錳礦粉酸浸的適宜條件是__________。

(4)步驟②中，若硫酸初始濃度小于1.8mol/L，反應(yīng)進行一段時間后，有紅褐色固體析出，其原因是____________。

(5)已知MnSO4粗液中還含有Al3+、Fe3+和Ni2+離子，溶液中離子生成氫氧化物的pH如下表：

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

步驟③進行的操作是：調(diào)節(jié)pH=5.4，過濾，濾渣中含_____。

(6)已知：幾種難溶物的溶解平衡常數(shù)K

步驟③還需加入的除雜試劑是_______固體(填序號)。

a.Na2CO3 b.MnCO3 c.Na2S d.MnS

(7)步驟⑤中焙燒MnCO3制MnO2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______。固體產(chǎn)物除MnO2外，還可能存在______。

A.H2B.N2C.O2D.Cl2

A. 常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA

B. 常溫常壓下，48gO3所含的原子數(shù)為3NA

C. 標準狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA

D. 22.4LH2所含的原子數(shù)為2NA

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________；

（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為______________；

（3）如何判斷該實驗的滴定終點_________________________________；

（4）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為______________；

（5）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________； (保留四位有效數(shù)字)

（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_________(填序號)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗