【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷()是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法正確的是

A. 與環(huán)戊烯不是同分異構體 B. 二氯代物超過兩種

C. 生成1molC5H12，至少需要3molH2 D. 與丙炔互為同系物

A.0.3mol.L-1B.0.225mol.L-1C.0.15mol.L-1D.無法計算

（1）A與B二者反應的化學方程式為____。

（2）在上述反應中，如有1 molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___，轉移電子的數(shù)目是___。

（3）C中試劑是___；D中試劑的作用是___。

（4）E中現(xiàn)象是_____。

（5）H中試劑為_____，作用是_____。

（6）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是___、__。（用①或②填寫）。

（1）過氧化鈉與CO2反應的化學方程式：___；

（2）將少量硫酸鋁溶液滴入足量氨水中的離子方程式：___；

（3）鐵與水蒸氣反應的化學方程式：___。

回答下列問題：

(1)寫出合成路線中C4H8的結構簡式____________，寫出它的系統(tǒng)命名法名稱___________。

(2)D分子中含有的官能團名稱為___________。

(3)反應②的試劑及條件為___________，反應⑤的反應類型為___________。

(4)寫出反應⑥的化學方程式___________。

(5)寫出由單體合成聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）的化學方程式___________。

(6)寫出同時符合下列條件的C的同分異構體：___________。

①能與NaHCO3溶液反應放出氣體 ②核磁共振氫譜中有3組吸收峰

（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是________，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：________。

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式。

①________，④________。

（4）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為________。

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

（5）寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：________。

（氯化鐵）熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

（氯化業(yè)鐵）熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通人氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學活動小組用下圖所示的裝詈(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：

（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為____。

（2）儀器D的名稱是____；D中裝的約品是堿石灰，其作用是____。

（3）定性分析。取C中的少量產(chǎn)物溶于稀鹽酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的____(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測，實驗現(xiàn)象是____。

①H2O2溶液 ②K3[Fe(CN)6]溶液 ③KSCN溶液

④酸性KMnO4溶液 ⑤KI一淀粉溶液

（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為____%(結果精確到小數(shù)點后兩位)。

（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結論，并提出改進措施：

①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量____(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是____。

【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述不正確的是（ ）

A. AlN的摩爾質(zhì)量為41g/molB. AlN中氮的化合價為-3

C. 每生成1mol AlN轉移3mol電子D. 反應中N2是還原劑

【題目】在體積為2L的真空密閉容器中加人1 mol CaCO3，發(fā)生反應：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)。測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。圖中曲線A表示CO2的平衡濃度與溫度的關系；B是不同溫度下，反應經(jīng)過相同的時間時，CO2物質(zhì)的量濃度的變化曲線.

請回答下列問題：

（1）已知：①CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s) △H1=－402kJ·mol－1

②2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)==2CaSO4(s)+2CO2(g) △H2=－2762kJ·mol－1

③2CaSO3(s)+O2(g)==2CaSO4(s) △H3=－2315kJ·mol－1

則：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的△H=____kJ·mol－1

（2）①溫度為T5℃時，反應CaCO3(s) CaO(s)十CO2(g)耗時20s達到平衡，則20s內(nèi)該反應的反應速率為v(CO2)=____；反應的平衡常數(shù)為____mol·L－1。

②如果該反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應____(選填編號)。

A.一定向逆反應方向移動 B.在平衡移動時正反應速率先增大后減小

C.一定向正反應方向移動 D.在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

（3）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，充入CO2氣體，則達到平衡時CaCO3的質(zhì)量____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在T5℃下，反應達到平衡狀態(tài)后，再壓縮容器為1L，重新達到平衡時，CO2的濃度____(填“增大”、“減小”或“不變”)

（5）隨著溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因是____。