回答下列問題：

(1)化合物E的分子式為___________。

(2)B中所含官能團的名稱為_________________。

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

(4)C→D的反應(yīng)類型為_________________________。

(5)B生成C的化學(xué)方程式為_______________________________。

(6)F是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的F的結(jié)構(gòu)有_________種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上的取代基只有2種

②能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳

其中核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為1：1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

①化學(xué)鍵只存在于分子之間

②化學(xué)鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用

③化學(xué)鍵是一種靜電作用

④化學(xué)鍵是相鄰分子之間強烈的相互吸引

⑤離子化合物中可能含有共價鍵

⑥共價化合物中可能含有離子鍵

⑦離子化合物中只含離子鍵

⑧共價化合物中不含離子鍵

A.②③④⑦B.②③⑤⑧

C.②④⑤⑥D.①③⑤⑧

A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺

B. 加熱MgCl2·6H2O固體最終得到Mg(OH)Cl

C. 將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體

D. NO2氣體經(jīng)過冷凝和加壓成無色液體

（1）甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoC124H2O，其實驗裝置如下：

①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥等。

（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoC124H2O在醋酸氛圍中制得無水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗（CH3COO）2Co在氮氣氣氛中的分解產(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。

①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置______（填“E”或“F”）。

②裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是______。

③通氮氣的作用是______。

④實驗結(jié)束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是______。

⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應(yīng)），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為______。

A.乙酸、葡萄糖都可用通式Cn(H2O)m表示其組成，所以乙酸也屬于糖類

B.凡是能溶于水且具有甜味的化合物都屬于糖類

C.蔗糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.葡萄糖分子中含有醛基，它具有還原性

(1)實驗室取用一小塊鈉，需要用到__________________實驗儀器。

(2)此干燥管的作用是________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質(zhì)量會比實際相對原子質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3)有甲同學(xué)建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是____________________，計算鈉的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為____________________。

(4)有乙同學(xué)為避免由于行動不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡: ，。然后在恒定溫度下縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下列分析正確的是

A. 若，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 兩次平衡時，后一次平衡時的濃度大

C. 重新達(dá)到平衡，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

D. 若開始時向容器中加人2molNH3和1molCO2，則達(dá)到平衡時放出akJ熱量

(1)基態(tài)Co原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為________________，基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

(2)PH3的沸點________(填“高于”或“低于”)NH3，原因是______________。

(3)PH3分子的空間結(jié)構(gòu)為__________，其中存在的共價鍵類型為_________________，P原子的雜化方式為______________________

(4)下圖為白磷(P4)的晶胞示意圖，晶胞的邊長為a nm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為______g·cm-3。

反應(yīng)1：2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1

反應(yīng)2：NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)寫出合成尿素的熱化學(xué)方程式：_____________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。寫出一種可以提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的措施：_______________________________。

(2)95℃時，在2L恒容密閉容器中加入3mol氨氣和1molCO2使之充分反應(yīng)合成尿素，達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為60％，則此溫度下合成尿素的平衡常數(shù)是________________(保留2位小數(shù))。

(3)下表為反應(yīng)1和反應(yīng)2在不同溫度下達(dá)到平衡時所測得的平衡常數(shù)(K)的數(shù)據(jù)。

①從上表數(shù)據(jù)可推出b_____(填“>”或“<”)0，理由是______________________。

②升高溫度，反應(yīng)1的反應(yīng)速率將_________(填“增大”或“減小”)。

③下圖是合成尿素時溫度對二氧化碳轉(zhuǎn)化率的影響曲線。從圖中可知A、B、C三點對應(yīng)的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是_________________(用KA、KB、KC表示)。

A. 原電池負(fù)極被氧化

B. 任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池

C. 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變

D. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變