A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60g

B. 6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量為60g

C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質(zhì)量為60g/mol

D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子

(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_________

(2)做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點，為什么？__________，_____________________________

(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由 ___________。

(1)碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為________________(用元素符號表示)；

(2)N3－的立體構(gòu)型是___________形：與N3－互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。

(3)將足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4SO4，配位化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)式為___________；SO42－中的硫原子雜化方式為___________；用價層電子對互斥理論解釋SO42－的鍵角大于SO32－的原因是_________________________________。

(4)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成____體圖形；與Te原子距離最近的Te原子有___個；若Zn與距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為____g/cm3。

(已知相對原子質(zhì)量：Zn-65、Te-128)

A.酸雨——SO2、NO2、CO2等B.光化學(xué)煙霧——NO2、CxHy、CO等

C.溫室效應(yīng)——CO2、CH4等D.白色污染——各種顏色的難降解的塑料膜、袋等

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol

常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少kJ

A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2

C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2

(1)已知：①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－112.3kJ/mol K3

寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式_____________________，該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=______________________(用K1、K2、K3表示)

(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境�？捎�NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________。

②向 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降低，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因________________________。

(3)在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

①在0~40min時段，反應(yīng)速率v(N2O)為___________mol/(L·min)。

②若N2O起始濃度c0為0.150 mol/L，則反應(yīng)至30mn時N2O的轉(zhuǎn)化率a=___________。

③不同溫度(T)下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間)，則T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。當(dāng)溫度為T1、起始壓強為p0，反應(yīng)至t1min時，體系壓強p=___________(用p0表示)

（2）O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)。根據(jù)分子式回答。等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)之比為____，原子個數(shù)比為____。

（3）摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。

①已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為____。

②1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為____。

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 銅電極接直流電源的負(fù)極

D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成

(1)濾渣1的成分為___________。

(2)在S2O82－的結(jié)構(gòu)式中只含有一根“O一O”非極性鍵，則S的化合價為___________；工業(yè)上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)，陽極電極反應(yīng)式為__________________。凈化1是為了將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(3)凈化3的目的_________________________________。

(4)碳化回收溶液的主要成分為___________，該物質(zhì)循環(huán)使用的目的___________________。

(5)碳化在50℃進行，“前驅(qū)體”的化學(xué)式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，寫出碳化過程生成“前驅(qū)體”的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

A. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) △H(中和熱)

B. NaOH(aq)＋H2SO4(濃)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H(中和熱)

C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H(燃燒熱)

D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H(燃燒熱)